有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ）
| A．Y＞Z＞W＞X | B．Z＞Y＞W＞X |
| C．W＞Z＞Y＞X | D．X＞Y＞Z＞W |
相关试题
如右图所示：△H1=－393.5 kJ•mol-1、△H2=－395.4 kJ•mol-1， 下列说法正确的是
| A．金刚石的稳定性强于石墨 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．C(s、石墨)==C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ•mol-1 |
| D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 |
B．高温高压有利于N2和H2转化为NH3(N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0) |
| C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出 |
| D．氨水应密闭保存于低温处 |
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
| A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 |
| B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
| C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 |
| D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
设反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| T/K |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.38 |
| 1 173 |
2.15 |
1.67 |
下列有关叙述正确的是
A．b>0 B．在973 K下增大压强，K2增大
C．a>b D．在常温下反应①一定能自发进行
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