高中化学

天然气的主要成分为CH 4,一般还含有C 2H 6等烃类,是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应:C 2H 6(g)═C 2H 4(g)+H 2(g)△H 1,相关物质的燃烧热数据如下表所示:

物质

C 2H 6(g)

C 2H 4(g)

H 2(g)

燃烧热△H/(kJ•mol 1

﹣1560

﹣1411

﹣286

①△H 1  kJ•mol 1

②提高该反应平衡转化率的方法有     

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气,在等压下(p)发生上述反应,乙烷的平衡转化率为α.反应的平衡常数K p  (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(2)高温下,甲烷生成乙烷的反应如下:2CH 4 高温 C 2H 6+H 2.反应在初期阶段的速率方程为:r=k×c C H 4 ,其中k为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为r 1,甲烷的转化率为α时的反应速率为r 2,则r 2  r 1

②对于处于初期阶段的该反应,下列说法正确的是   

A.增加甲烷浓度,r增大

B.增加H 2浓度,r增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大

D.降低反应温度,k减小

(3)CH 4和CO 2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如图所示:

①阴极上的反应式为   

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2:1,则消耗的CH 4和CO 2体积比为  

来源:2020年全国卷Ⅱ高考化学试卷
  • 更新:2021-09-14
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学用盖斯定律进行有关反应热的计算计算题