天然气的主要成分为CH 4，一般还含有C 2H 6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C 2H 6（g）═C 2H 4（g）+H 2（g）△H 1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 |
C 2H 6（g） |
C 2H 4（g） |
H 2（g） |
燃烧热△H/（kJ•mol ﹣ 1） |
﹣1560 |
﹣1411 |
﹣286 |
①△H 1＝ kJ•mol ﹣ 1。
②提高该反应平衡转化率的方法有 、 。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α．反应的平衡常数K p＝ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH 4 C 2H 6+H 2．反应在初期阶段的速率方程为：r＝k×c ，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r 1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r 2，则r 2＝ r 1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是 。
A．增加甲烷浓度，r增大
B．增加H 2浓度，r增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大
D．降低反应温度，k减小
（3）CH 4和CO 2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
①阴极上的反应式为 。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH 4和CO 2体积比为 。
已知；3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)硝酸在该反应中表现出的性质为
(2)若有8 mol电子发生转移，填写下列空白：
①被还原的硝酸的质量是
②生成Cu(NO3)2的物质的量为
③已知硝酸的体积为3.2L，假设硝酸全部参与
反应，则该硝酸的物质的量浓度为
3.2 g某元素A 的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H2A，已知A 的原子核中质子数和中子数相等，则：
(1) A的原子序数为？
(2) 元素A位于元素周期表中什么位置？
(3) 气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式
有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g沉淀；滤液与4.0mol/LNaOH溶液反应用去20ml碱液时，恰好完全中和。
试求：
（1）原混和液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各为多少？
（2）另取10ml原混和液，
加入2.56g铜粉共热时，若只产生NO气体，则在标准状况下收集到的气体体积为多少mL？
在常温条件下，将0.05 mol·L
的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10.求：（1）C( NaOH)
(2)C(HA)
(3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：
h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。
x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1" mol·L－1
粤公网安备 44130202000953号