高中化学热化学方程式填空题

四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

甲	乙
	丙	丁

请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是                。
（2）丁单质的电子式是                    。
（3）乙的两种常见单质分别是       、       。
（4）甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是        、___________。
（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________ （填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN^－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为              。
（6）电解丙的饱和钠盐溶液的离子方程式为                      。
（7）若甲的元素符号为X。已知：①X₂（g)＋2O₂（g)===X₂O₄（l) ΔH＝－19.5 kJ·mol^－1；
②X₂H₄（l)＋O₂（g)===X₂（g)＋2H₂O（g)ΔH＝－534.2 kJ·mol^－1。
则液态X₂H₄和液态X₂O₄反应生成气态X₂和气态H₂O的热化学方程式为                          。

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^﹣38       lg2=0.3）
请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是____________    。(用离子方程式表示)，Fe³⁺水解生成的Fe(OH)₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为_________________(填写数值）。
（2）将FeCl₃溶液与NaHCO₃ 溶液混合，其离子方程式为     _______________。
（3）25℃时pH=3的溶液中，c（Fe³⁺）=   mol•L^﹣1要使Fe³⁺  沉淀完全，pH应大于________。
（4）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋    K₁
Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋    K₂
Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是                。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）          。
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
（5） FeCl₃溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu +2FeCl₃＝CuCl₂+2FeCl₂  要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为__________。

(13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为    ，C的电子式为     。
（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为     。
（3）25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c(OH^-)之比为      。
（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为         。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为       。
（5）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl₃溶液，得到沉淀3．2g，则a=     。

现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺  ②Mg²⁺  ③Fe²⁺  ④Al³⁺  ⑤Fe³⁺。
（1）写出符合下列条件的离子符号：
滴加氯水有明显现象的离子是            ，加铁粉后溶液增重的是             ；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是                      ，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式                   。

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式为：______________________。
（2）步骤Ⅱ中加入KMnO₄时发生反应的离子方程式为：_______________________。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L^－1
①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：__________________________，
②当Al³⁺开始沉淀时，Fe³⁺的浓度约为：_______________________。
（4）已知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn^2＋反应生成MnO₂。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是：           。
②步骤Ⅳ中加入MnSO₄的目的是：                               。
（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是________________________、________________________。

（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：                   。
（2）在海水提溴过程中，吸收塔中用SO₂和H₂O将Br₂转化成氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式：                  。
（3）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂属于盐类，溶于水后会电离出NH₄⁺和Fe²⁺，写出检验的操作和现象：
a:检验Fe²⁺：取少量样品于试管中，                   ；
b:检验NH₄⁺ ：取适量样品于试管中，                   。

欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是      。
（2）下列说法正确的是      。
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄
d．离子半径：O^2－＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是      ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是      。
（4）该矿石和1 mol L^－1HNO₃反应的离子方程式      。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是      ；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1 mol L^－1 HNO₃的体积为      L。

【化学—选修2化学与技术】某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________________
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为___________________。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为______________。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因______________________。

(12分)次硫酸氢钠甲醛(xNaHSO₂·yHCHO·zH₂O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：① 准确称取1.540 0 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液；② 取25.00 mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 mol·L^－1；③ 另取25.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.582 5 g。次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：
xNaHSO₂·yHCHO·zH₂O＋I₂―→NaHSO₄＋HI＋HCHO＋H₂O(未配平)
（1）生成0.582 5 g白色固体时，需要消耗碘的质量为________。
（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式________________________________。
（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）
        ＞         ；
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为          ；电子式为          ；
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式     ；
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式                         ；
（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式               ；
（6）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式        ．

氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。
（1）在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1kg氢气需要吸收3.44×10⁴ kJ热量。写出该反应的热化学方程式                   ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.0kJ·mol^-1。若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变ΔH=             ；
（3）欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式                        ；

银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为             ；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为              。
（2）固体混合物B的组成为               ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为             。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
   CuO ＋    Al₂O₃      Cu AlO₂  ＋          ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO₂，至少需要1.0mol·L^－1的Al₂（SO₄）₃溶液       L。
（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是           、         、过滤、洗涤和干燥。

含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^-还原成N₂，从而消除氮污染。
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
NO₃^-＋Al＋H₂O―→N₂↑＋Al(OH)₃＋OH^－
（2）以上反应中失电子的物质是     ，每生成1 mol还原产物，将有     电子发生转移。
（3）现需除去1 m³含氮0.3 mol的废水中的NO₃^-(设氮元素都以NO₃^-的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为       
（4）该小组对某无色溶液所含离子进行分析，若溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-。已知该溶液可与Al₂O₃反应则：
①该溶液与Al₂O₃反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。
②该溶液与Al₂O₃反应后有AlO₂^-生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。
③写出该溶液与Al₂O₃反应生成AlO₂^-的离子方程式：___________________。

粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe(SO₄)₂、NH₄Al(SO₄)₂等，写出生成NH₄Fe(SO₄)₂的化学方程式_____________。
（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为________。
（3）步骤③中用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为__________（用离子方程式表示）。
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、_________，得到的晶体主要成份是_________（填化学式）。第⑥步生成Al(OH)₃的离子方程式为_________。

查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________（填序号)。
A．测定这两种溶液的pH                   
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别    
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填序号)。
A．Cl₂        B．Fe        C．H₂O₂        D．HNO₃
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：_________________。
（4）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。