高中化学热化学方程式填空题

下列框图中的A ~ K物质均为中学常见物质。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A和I都是常用的漂白剂，F的焰色反应呈黄色。F、G均能与L的水溶液反应放出B。请根据图示关系回答问题：

（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的电子式＿＿＿＿＿＿。
（2）反应①~⑤中，属于氧化－还原反应的是＿＿＿＿＿＿。
（3）反应④的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应③的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）某单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(10分)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。

溶液	加入的物质	答案序号
①饱和石灰水	通过量CO2
②AlCl3溶液	通过量NH3
③MgCl2、AlCl3混合溶液	逐滴加NaOH溶液至过量
④AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至过量
⑤含少量HCl的AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至过量

 

以下离子方程式均不正确，请改正。
（1）氧化铜与盐酸反应：O+2HHO。正确的离子方程式是___________。
（2）碳酸钡加入稀盐酸中：CO+2HCO↑+HO。正确的离子方程式是___________________________________________________________________。
（3）铝粉加入硫酸铜溶液中：Cu+AlCu+Al。正确的离子方程式是________。
（4）亚硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba+SOBaSO↓。正确的离子方程式是__________________________________________________________________。

2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
（1）已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是        价。CrO₂^－是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是      。
a．都不稳定，密封放置沉淀    
b．两者均有丁达尔现象
c．分散质微粒可通过滤纸
（2）已知CN^－离子、SCN^－离子和Cl^－离子有相似之处，氰分子(CN)₂和硫氰分子(SCN)₂的性质与Cl₂也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO₂和HSCN的浓溶液共热的化学方式：                    
②(CN)₂和NaOH溶液反应的离子方程式：                  
（3）已知H₂O₂是二元弱酸、请写出H₂O₂与Ca(OH)₂溶液反应生成酸式盐的化学式            

(1)                                     ，
(2)                                     ，
(3)NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O，
(4)                                     。

过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：                                         。
（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO₄^2— 高铁酸盐，该反应的化学方程式为                                             。
（3）取少量含Fe²⁺、H⁺ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有                                   （写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H₂O₂ +SCN^— →SO₄^2- + CO₂↑+ N₂↑ + H₂O +
（SCN^— 中S为—2价，将方程式补充完成并配平）

工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图所示：

试根据如图转化回答下列问题：
（1）工业生产Cl₂时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是__________。
（2）还原过程中的产物为Na[CuCl₂]，试写出反应的化学方程式__________，制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu²⁺+Cu+2Cl^-═2CuCl↓） __________。
（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是__________，加入NaCl且过量的原因是__________。
（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________。
（5）实验室中在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式__________。

烟气中主要污染物为SO₂、NO、NO₂，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。
（2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_________________（填化学式）。
（3）充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。
（4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁[MgCO₃∙Mg(OH)₂]的离子方程式
______Mg²⁺+______= MgCO₃∙Mg(OH)₂↓+______CO₂↑+______H₂O
（5）(NH₄)₂SO₄粗品中含有的主要杂质为__________（填名称）。
（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为________________。

①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
（1）上述4种物质中属于盐的是          （填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是            。
（2）写出HCl的电离方程式                              。
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________________________。
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为______________。
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。

在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）以下有关金属单质的叙述正确的是。
A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H₂O(g)Fe₂O₃+3H₂
（2）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为             。
②写出A点至B点发生反应的离子方程式：                                      。
③某溶液中溶有MgCl₂和AlCl₃两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：         。
④原混合物中NaOH的质量是             g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的
体积为               mL。

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含氰废水中的CN^－有剧毒。
①CN^－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是       
②在微生物的作用下，CN^－能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为          。
（2）含乙酸钠和对氯酚(）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的       极（填“正”或“负”）；
②A极的电极反应式为                    。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^- 表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为                       
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：                       
③电解过程中，采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计。
400mL 10 g•L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为       L。（乳酸的摩尔质量为90 g• mol^-1）

硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和SiO₂等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、         和烧杯；
（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是             ，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe^2＋的试剂及现象是                           ；
（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为              、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是                        ；
（4）加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe^2＋，写出H₂O₂氧化Fe^2＋为Fe^3＋的离子方程式：                      。

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）

（1）沉淀1的化学式是        ，试剂C的名称是         ，分离出沉淀2的操作名称是      ；
（2）写出混合液+A的离子方程式            
生成沉淀2的离子方程式                

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为             、             。（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为                     。
（3）反应②的离子方程式为                                                             。
（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论）                                              。

我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。
   KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
该反应中的氧化剂是           ，氧化产物是           
（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是                         。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是           mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是    mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）