高中化学

已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题:
(1)写出NaHSO4在溶液中的电离方程式_______________________________________
(2)NaHSO4属于______(填“酸”“碱”“盐”),你的理由是____________________
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合,该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________
(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合,该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高锰酸钾是中学常用的试剂.工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下.

(1)铋酸钠(不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式         
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是      (填代号).
a.84消毒液(NaClO溶液)  b.双氧水    c.苯酚  d.75%酒精
(3)上述流程中可以循环使用的物质有                 (写化学式).
(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1mol MnO2可制得          mol KMnO4
(5)该生产中需要纯净的CO2气体.写出实验室制取CO2的化学方程式         ,所需气体产生装置是      (选填代号).

(6)操作Ⅰ的名称是      ;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在      (填性质)上的差异,采用      (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体.

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)某化学反应可用下式表示:A  +  B ="=" C  +  D  + H2O ,若A、D均可用于消毒,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,写出该反应的离子方程式:                            
(2)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀生成白色沉淀,再滴入数滴饱和NaAc溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式①                                                     
(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性(提示:NH+ 4、Al3恰好完全反应)
①此时发生反应的离子方程式为                                         
②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸,相关反应的离子方程式是:
                                                     

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(12分)现有下列七种物质:
①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有________非电解质的有________ (填序号)
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                                  
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-==H2O,则该反应的化学方程式为____________________________________________。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、BaCO3固体,在只有蒸馏水和若干试管的条件下,将它们一一鉴别出来,在你设计的实验方案中:
(1)已知NaHSO4溶于水发生电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,根据物质的溶解性不同,最先检验出来的固体是_______,随后枪验出的第二种物质是_______;
(2)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是
____________________________________、____________________________________。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(12分)已知实验室制取C12的反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,又已知Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,也能氧化浓盐酸生成C12
(1)写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式                  ,其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为                
(2)PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4,现将a molPbO2加热分解,则加热过程中放出O2__         ___L(标准状况下);
(3)已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4
①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了             ,现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成,则其反应的离子方程式应为           
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中,溶液中存在的主要金属阳离子是               (填序号)。

A.Pb2 B.Pb4 C.Sn2 D.Sn4
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如图所示:

试根据如图转化回答下列问题:
(1)工业生产Cl2时,尾气常用石灰乳吸收,而不用烧碱溶液吸收的原因是__________。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2],试写出反应的化学方程式__________,制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl,为什么不用一步法制得CuCl?(已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓) __________。
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是__________,加入NaCl且过量的原因是__________。
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________。
(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀,试写出该反应的离子方程式__________。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2,可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

(1)空气预处理过程中,发生主要反应的化学方程式为____________________________。
(2)洗气过程中,尿素作还原剂,转化成两种无污染的气体是_________________(填化学式)。
(3)充分曝气氧化过程中,发生反应的化学方程式为___________________。
(4)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁[MgCO3∙Mg(OH)2]的离子方程式
______Mg2++______= MgCO3∙Mg(OH)2↓+______CO2↑+______H2O
(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为__________(填名称)。
(6)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用,加工过程发生反应的化学方程式为________________。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
(1)上述4种物质中属于盐的是          (填序号,下同);上述四种物质加入紫色石蕊溶液中,溶液变红的是           
(2)写出HCl的电离方程式                             
(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________________________。
(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为______________。
(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用。
(1)以下有关金属单质的叙述正确的是。
A.金属钠非常活泼,在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热,可观察到铝箔熔化,并有熔融物滴下
C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为            
②写出A点至B点发生反应的离子方程式:                                     
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质,若把两者分开,应选用的试剂为:        
④原混合物中NaOH的质量是             g,C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的
体积为               mL。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含氰废水中的CN有剧毒。
①CN中C元素显+2价, N元素显-3价,用原子结构解释N元素显负价的原因是       
②在微生物的作用下,CN能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为         
(2)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去,其原理如下图所示。

①B是电池的       极(填“正”或“负”);
②A极的电极反应式为                   
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A- 表示乳酸根离子)。

①阳极的电极反应式为                       
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:                       
③电解过程中,采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。
400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145 g•L-1(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为       L。(乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:

(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、         和烧杯;
(2)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是             ,检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2的试剂及现象是                          
(3)“操作Ⅲ”系列操作名称依次为              、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是                       
(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2,写出H2O2氧化Fe2为Fe3的离子方程式:                     

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右(写出最佳答案)

(1)沉淀1的化学式是        ,试剂C的名称是         ,分离出沉淀2的操作名称是     
(2)写出混合液+A的离子方程式            
生成沉淀2的离子方程式                

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。

请回答下列问题:
(1)物质C、E分别为                          。(填名称)
(2)反应①可选用不同的A进行,若反应在常温下进行,其化学方程式为                     
(3)反应②的离子方程式为                                                             
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。(写出试剂、操作、现象、结论)                                              。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定,食用盐碘含量的平均水平(以碘元素计)为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移。
   KIO3   KI+   H2SO4   K2SO4   I2   H2O
该反应中的氧化剂是           ,氧化产物是           
(2)已知:I2+2S2O32=2 I+S4O62,某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取20 g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是                         
②b中反应所产生的I2的物质的量是           mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是    mg/kg。(小数点后保留一位有效数字)

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学热化学方程式填空题