高中化学热化学方程式选择题

某溶液中只可能含有H^＋、NH₄⁺、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₄^2－、NO₃^-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H^＋、Mg^2^＋、Al^3^＋可能含有Fe^3^＋

B．溶液中一定不含CO3^2-和NO3^-，一定含有SO4^2^－

C．溶液中c(NH4^+)＝0.3 mol/L

D．c(H^＋)∶c (Al^3^＋)∶c(Mg^2^＋)＝1∶1∶1

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H^+=Fe^3++H2↑

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na^＋＋2OH^－＋O2↑

C．氯气与水反应： Cl2＋H2O=Cl^－＋2H^++ClO^－

D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO3^2^－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+

下列离子方程式正确的是

A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O^－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO3^2^－

B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]^＋＋2OH^－HCOO^－＋NH4^＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

C．向小苏打溶液中加入醋酸：CO3^2^－＋2CH3COOH ===CO2↑＋H2O＋2CH3COO^－

D．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH^—Cu2O↓＋CH3COO^—＋3H2O

下列离子方程式中书写正确的是（   ）

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H^++SO4^2-+Ba^2++OH^-=BaSO4↓+H2O

B．硫酸铝溶液中滴入氨水 Al^3++3OH^-=Al(OH)3 ↓

C．氯气与水反应 Cl2+H2O2H^++Cl^-+ClO^-

D．用醋酸除水垢中的碳酸钙 2CH3COOH + CaCO3=2CH3COO^-+ Ca^2++ H2O + CO2↑

下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4^+＋HSO3^－＋2OH^－NH3↑＋SO3^2^－＋2H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3+ + 4NH3·H2O＝AlO2^- + 4NH4^+ +2H2O

C．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2 MnO4^－+6H^++ 5H2O2＝2Mn^2+＋5 O2 ↑+ 8H2O

D．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl^－+2H2OH2↑+ Cl2↑ + 2OH^－

下列离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓＋H2O

B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3^- + 2OH^- + Ca^2+==CaCO3↓+ 2H2O

C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe^2++ 2Br ^-+ 2Cl2==2Fe^3++ Br2 + 4Cl ^-

D．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O7^2^－(橙色)+ OH^- 2CrO4^2^－(黄色) + H2O

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca^2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H^+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO3^2-+H^+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Fe^3++2Br2+6Cl^-

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3^－ + Cl2+ H2O＝3H^＋ +SO4^2^－ +2Cl^－

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl^－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－＝3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

下列离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值： Al^3++ 2SO4^2^－+ 2Ba^2++ 4OH^－＝2BaSO4↓+ AlO2^－+2H2O

B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH^－+ CO2＝HCO3^－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca^2^＋+ 2CH3COO^－+H2O + CO2↑

D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag^++ Cu＝Cu^2++ Ag

下列离子方程式正确的是（   ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓＋H2O

B．将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H2O＝Na^＋＋2OH^－＋H2↑

C．0.1 mol·L^－1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3^－＋H2O＝SO3^2^－＋H3O^＋

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al^3^＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4^＋

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS^－+ H2O S^2^－+H3O^+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca^2++2HCO3^－+2OH^－= CaCO3↓+2H2O+CO3^2^－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na^+ + 2OH^－+ O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO3^2^－+2H^+ = H2O+CO2↑

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（      ）
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+ H₂O

下列离子方程式书写及评价合理的是

	离子方程式	评价
A	Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg^2++2HCO3^－+2OH^－=MgCO3↓+ CO3^2^－+ 2H2O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B	1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2^－+5H^+ =Al^3+ +Al（OH）3↓+H2O	正确，AlO2^－与H^+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H^+再将一半Al（OH）3转化为Al^3+
C	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H^+= Fe^2+ + 2Fe^3+ + 4H2O	正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe^2+与Fe^3+物质的量之比为1:2
D	将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe^2+ +2ClO^－+2H2O = Fe（OH）2↓+2HClO	错误，Fe^2+与ClO^－会发生氧化还原反应: 2Fe^2+ +ClO^－+5H2O =2Fe（OH）3↓+ Cl^－+4H^+

 

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS^－＋Cu^2^＋===CuS↓＋H^＋

C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg^2^＋＋2HCO＋2Ca^2^＋＋4OH^－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．足量Cl2通入FeBr2溶液中：Br^-+ Cl2 = Br2 +2Cl^-

B．用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2：3ClO +CO(NH2)2=3Cl^- +CO2↑+N2↑+2H2O

C．过量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si03^2-+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO3^2-

D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca^2++HCO3^-+OH^-= CaCO3↓+H2O