高中化学热化学方程式选择题

向等物质的量浓度的MgSO₄和NaHSO₄的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)₂溶液，下列离子方程式与事实不相符的是

A．H^＋＋SO4^2^－＋Ba^2^＋＋OH^－→ BaSO4↓＋H2O

B．2H^＋＋SO4^2^－＋Ba^2^＋＋2OH^－→BaSO4↓＋2H2O

C．Mg^2^＋＋H^＋＋2SO4^2^－＋2Ba^2^＋＋3OH^－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋H2O

D．Mg^2^＋＋2H^＋＋2SO4^2^－＋2Ba^2^＋＋4OH^－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋2H2O

下列离子方程式中，书写正确的是

A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB^–+H2OH3O^++B^2–

B．电解饱和食盐水：C1^-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH^-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e^-＝4OH^-

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe^2+＋2Br^-＋2Cl2=2Fe^3+＋Br2＋4Cl^-

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH^－+CO2 =CO3^2−+H2O

B．电解氯化镁溶液： 2Cl^－+2H2O Cl2↑+H2

C．向H2O2溶液中加入MnO2： 2H2O2+4H^++MnO2 =O2↑+Mn^2++4H2O

D．向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO4^2−沉淀完全：

Al³⁺+2SO₄²⁻+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^- +2BaSO₄↓+2H₂O

下列实验所对应的离子方程式正确的是

A．向NAAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2^－+CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3^－

B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe^3^＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H^＋

C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：BA^2^＋＋2HCO3^－＋2OH^－===BACO3↓＋CO3^2^－＋2H2O

D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液：4Fe^2^＋＋2[Fe(CN)6]4^－===Fe4[Fe(CN)6]2↓

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（    ）

A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO22CH3COO^— + CO2+H2O ＝ 2CH3COOH + CO3^2—

B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe^2++2Br^-+2Cl2＝ 2Fe^3++4Cl^-+Br2

C．将铝片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH^-+2H2O ＝2AlO2^-+3H2↑

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO₄^-+ 6H⁺ + 5H₂O₂＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号	化学反应	离子方程式	评 价
A	碳酸钙与 醋酸反应	CO3^2^－＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO^－	错误，碳酸钙是弱电解 质，不应写成离子形式
B	苯酚钠溶液中 通入CO2	2C6H5O^－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO3^2^－	正确
C	NaHCO3的水解	HCO3^－＋H2O＝CO3^2^－＋H3O^＋	错误，水解方程式 误写成电离方程式
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe^2^＋＋2Br^－＋2Cl2＝2Fe^3^＋＋Br2＋4Cl^－	错误，离子方程式中 Fe^2^＋与Br^－的物质的量 之比与化学式不符

 

下列离子方程式不正确的是

A．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H^+===Fe^2++2Fe^3++4H2O

B．用稀硫酸除去铜绿：4H^＋＋Cu2(OH)2CO3==2Cu^2^＋＋CO2↑＋3H2O

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO4^2—完全沉淀：2Ba^2^＋＋NH4^+＋Al^3^＋＋2SO4^2^－＋4OH^－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca^2^＋＋2OH^－＋2HCO3^—==CaCO3↓＋2H2O＋CO3^2—

已知还原性Cl^-< Br^-< Fe²⁺<I^-，氧化性Cl₂>Br₂>Fe³⁺> I₂，则下列说法正确的是

A．在含有Br、Fe^2+、I^-的溶液中欲只氧化I^-而不氧化Br、Fe^2+，可用FeBr3作试剂

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe^2++ Cl2=2Fe^3++ 2C1^-

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe^2+ +2Br^-+2Cl2=2Fe^3++ Br2+4Cl^-

D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe^2++ I2=2Fe^3++ 2I^-

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca^2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H^+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO3^2-+H^+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Fe^3++2Br2+6Cl^-

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3^－ + Cl2+ H2O＝3H^＋ +SO4^2^－ +2Cl^－

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl^－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－＝3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

下列离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值： Al^3++ 2SO4^2^－+ 2Ba^2++ 4OH^－＝2BaSO4↓+ AlO2^－+2H2O

B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH^－+ CO2＝HCO3^－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca^2^＋+ 2CH3COO^－+H2O + CO2↑

D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag^++ Cu＝Cu^2++ Ag

下列离子方程式正确的是（   ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓＋H2O

B．将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H2O＝Na^＋＋2OH^－＋H2↑

C．0.1 mol·L^－1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3^－＋H2O＝SO3^2^－＋H3O^＋

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al^3^＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4^＋

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS^－+ H2O S^2^－+H3O^+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca^2++2HCO3^－+2OH^－= CaCO3↓+2H2O+CO3^2^－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na^+ + 2OH^－+ O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO3^2^－+2H^+ = H2O+CO2↑

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（      ）
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+ H₂O

下列离子方程式书写及评价合理的是

	离子方程式	评价
A	Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg^2++2HCO3^－+2OH^－=MgCO3↓+ CO3^2^－+ 2H2O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B	1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2^－+5H^+ =Al^3+ +Al（OH）3↓+H2O	正确，AlO2^－与H^+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H^+再将一半Al（OH）3转化为Al^3+
C	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H^+= Fe^2+ + 2Fe^3+ + 4H2O	正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe^2+与Fe^3+物质的量之比为1:2
D	将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe^2+ +2ClO^－+2H2O = Fe（OH）2↓+2HClO	错误，Fe^2+与ClO^－会发生氧化还原反应: 2Fe^2+ +ClO^－+5H2O =2Fe（OH）3↓+ Cl^－+4H^+