高中化学热化学方程式试题

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH^－→ CH3COOH+ C2H5O^-

B．用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2^+ + 2OH^-CH3COO^- + NH4^+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O^- 2C6H5OH + 2CO3^2-

D．溴乙烷与氢氧化钠溶液反应：CH3CH2Br + OH^-CH3CH2OH+ Br^-

下列离子方程式，书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水： 2HCO+ Ca^2^＋+ 2OH^－=CaCO3↓+ CO+2H2O

B．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag^++Cu===Cu^2++Ag

C．氧化铜与盐酸反应 O^2― +2H^＋==H2O

D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H^＋Mg^2^＋＋H2O＋CO2↑

下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是

A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H^＋==Cu^2^＋＋2H2O

B．乙醛的银镜反应：CH3CHO＋Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋NH3＋Ag↓＋H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O^－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3^－

D．丙烯聚合：

下列离子方程式正确的是

A．向含0．2mol FeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6L的Cl2: 5Cl2+4Fe^2++6Br^-==4Fe^3++3Br2+10Cl^-

B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体ClO^-+H2O+SO2==HSO^-3+HClO

C．向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体Fe^2++H2S==FeS↓+2H^+

D．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉Cl2+2OH^-==Cl^-+H2O+ClO^-

下列离子方程式不正确的是

A．足量乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH + CO="=" 2CH3COO^－+CO2↑ +H2O

B．醋酸溶液与氢氧化铜反应： 2CH3COOH + Cu(OH)2→Cu^2++ 2CH3COO^－+ 2H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O^－+ CO2 + H2O2C6H5OH + CO

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热

HCHO+4[Ag(NH₃)₂]⁺+4OH^－CO+2NH+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

六价铬[Cr（Ⅵ）]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2＋还原Cr（Ⅵ）为Cr3＋。
（1）写出Fe²＋还原Cr₂O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：
_________________________________________________________。
（2）调节（1）得到溶液的pH值为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr₂－x]O₄（磁性材料铁氧体）的沉淀，由（1）可确定x＝_______。
（3）Cr^3＋在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）₃呈_________（选填“酸”、“碱”或“两”）性。

已知，同温度下的溶解度：Zn（OH）₂>ZnS，MgCO₃>Mg（OH）₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS >H₂S >CuS，则以下离子方程式错误的是

A．Mg^2+ + 2 HCO3^－ + 2Ca^2+ + 4 OH^－ → Mg（OH）2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O

B．Cu^2+ + H2S → CuS↓ + 2H^+

C．Zn^2+ + S^2^－ + 2H2O → Zn（OH）2↓ + H2S↑

D．FeS + 2H^+ →Fe^2+ + H2S↑

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（  ）

A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe^3+、Cl^－、Ba^2+、Br^－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO^－+CO2+ H2O2HClO+CO3^2^－

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^－

能正确表示下列反应的离子方程式为                  （   ）

A．少量SO2通入苯酚钠溶液中（酸性：H2SO3>HSO3^->苯酚）：SO2＋H2O＋C6H5O^－＝C6H5OH+HSO3^―

B．将Na2O2固体投入H2^18O中：2Na2O2＋2H2^18O＝4Na^＋＋4OH^－＋^18O2↑

C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe^2+ + 2Br^— + 2Cl2 ="=" Fe^3+ + Br2 + 4Cl^—

D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO完全沉淀：

NH＋Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－＝ Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na^+ + 2 OH^－ + H2↑

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol^-1

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol^-1

D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg^2++2 OH^－=Mg（OH）2

下列离子方程式正确的是

A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe^2^＋＋H2O2＋2H^＋＝2Fe^3^＋＋2H2O

B．4 mol的Cl2通入含3molFeBr2的溶液中： 2Fe^2^＋＋6Br^－＋4Cl2＝2Fe^3^＋＋6Cl^－＋3Br2

C．漂白粉溶液中通入SO2： Ca^2^＋+ 2ClO^－+ SO2 + H2O ＝CaSO3↓＋2HClO

D．NaHCO3水溶液里电离NaHCO3==Na^+ + H^+ + CO3^2-

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)
①将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－
②漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO₃^－
③向Na[Al(OH)₄]溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：[Al(OH)₄]^－＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^－
④将铁粉加入稀H₂SO₄中：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑
⑤用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－===Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O
⑥用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^－＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

A．③⑥

B．⑤⑥

C．①②

D．③

下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al^3+ + 2SO4^2^－+ 2 Ba^2+ + 4OH^－= AlO2^－ + 2BaSO4↓+ 2H2O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H^+ = Fe^2++2H2O

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4^++OH^－=NH3?H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH₂BrCOOH+OH^{－              ="=="} CH₂BrCOO^－+H₂O

下列离子方程式正确的是

A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3^- +2Na2O2 ="=" 4SO3^2- + O2 ↑ + 4Na^+

B．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合： 3Ba^2+ +6OH^— + 2Al^3+ + 3SO4^2—═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3^-+Ca^2++OH^-＝CaCO3↓+H2O

D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe^2++ 4H^++NO3^-= Fe^3++2H2O+NO↑

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（    ）

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H^＋＋NO3^－＝3Fe^3^＋＋NO↑＋4H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca^2^＋＋2HCO3^－＋2OH^－＝CaCO3↓＋CO3^2^－＋H2O

C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al^3^＋＋2SO4^2^－＋2Ba^2^＋＋4OH^－＝AlO2^－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：

4Fe^2＋＋2Br^－＋3Cl₂＝4Fe^3＋＋6Cl^－＋Br₂