已知，同温度下的溶解度：Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS >H2S >CuS，则以下离子方程式错误的是
| A．Mg2+ + 2 HCO3－ + 2Ca2+ + 4 OH－ → Mg（OH）2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O |
| B．Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+ |
| C．Zn2+ + S2－ + 2H2O → Zn（OH）2↓ + H2S↑ |
| D．FeS + 2H+ →Fe2+ + H2S↑ |
相关试题
NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）
| A．1 mol Cl2与足量的铁反应时转移电子数为3NA | B．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA |
| C．10g重水含有的质子数为5 NA | D．1mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NA |
下列鉴别方法可行的是（ ）
| A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ |
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO 和CO |
| C．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液 |
| D．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+ |
以下说法正确的是（ ）
①煤的液化和气化是物理变化
②在化学反应中，金属离子被还原一定得到金属单质
③能够电离出来氢离子的物质一定是酸，常温下pH＜7
④有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
⑥酸雨的形成与大量排放二氧化硫和氮氧化合物物有关
⑦置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应
| A．①③④⑥ | B．③④⑥⑦ | C．④⑥⑦ | D．⑥⑦ |
有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。
（1）取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有 ；
测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有 ，
（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，某人的方法如下：取少量（1）的溶液加
；（写出试剂、现象、结论）
（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。
限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液。
| 实验方案 |
可能的现象和相应的结论 |
| 将混合气体依次通过盛有 、 、 __的洗气瓶。 |
|
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