高中化学热化学方程式试题

在含有0．6molCl^-、0．8 molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图(不考虑Mg^2＋和Al^3＋水解及水电离对离子数目的影响)。若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al^3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则下列正确的是

A．x=

B．x的取值范围是0＜x＜11/32

C．A点横坐标的值不随x发生变化

D．若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7．0mol/L

某天然碱的化学式可表示为2Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．HCO3^-+CO3^2-+3H^+→2CO2↑+2H2O

B．HCO3^-+3CO3^2-+7H^+→4CO2↑+4H2O

C．2HCO3^-+CO3^2-+4H^+→3CO2↑+3H2O

D．CO3^2-+H^+→HCO3^-

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH^–＋H^+＝H2O

B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2 Ca^2^＋+CO2+H2O＝CaCO3↓+2H^＋

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag^+＝Cu^2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H^+＝Ca^2+＋H2O＋CO2↑

在铝质易拉罐中收集满CO₂气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是                ,试解释易拉罐变瘪的原因               ,并解释后一现象的原因            ,写出反应过程中的两个离子方程式                      、                         。

（1）鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液的试剂是          ，离子方程式为                    ；
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用      方法，化学方程式为                ；
（3）除去Fe₂O₃中SiO₂的试剂是          ，离子方程式为                     ；
（4）明矾在水中的电离方程式是               明矾可用作净水的原因是                       。

下列离子方程式正确的是

A．将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al^3++2SO4^2-+3OH^-+2Ba^2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-=BaSO4↓+H2O

C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe^3+=Cu^2++Fe^2+

D．用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3+3H^+=Al^3++3H2O

金属钠分别投入下列溶液中，放出气体且最终不一定有沉淀的是

A．MgCl2溶液	B．CuSO4溶液
C．FeCl3溶液	D．Al2(SO4)3溶液

已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属， C为碱。试回答：

（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。

请按要求写出：（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________________________。
（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________________________。
（3）Al与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________。
（4）用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：___________________________。
（5）在反应MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(反应条件略去)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________________________。

下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H^+＝2Fe^3+ +3H 2↑

B．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na^+＋2OH^-＋H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba^2+＋2OH^―+SO4^2^－+2H^+＝BaSO4↓+2H2O

D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： OH^―+ HCO3^-＝ CO3^2-+ H2O

某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe₃O₄，则该反应的化学方程式是               ；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式是                                ；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有                                ；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是                                ；

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3++4NH3•H2O AlO2^-+ 4NH4^++ 2H2O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca^2++ OH^-+ HCO3^-CaCO3↓+ H2O

C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H^+Ca^2++CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe^2++ Cl22Fe^3+ +2Cl^-

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al^3+＋3OH^-===Al(OH)3↓

B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl^-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH^-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH^-===ClO^－＋Cl^-＋H2O

D．碳酸钙与醋酸溶液反应 CaCO3 +2H^+＝ Ca^2+ +CO2 ↑+H2O

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．Al^3+

B．Al(OH)3

C．AlO2^-

D．Al^3+和Al(OH)3

某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物②盐③碱④单质⑤酸中的

A．①⑤

B．①②④⑤

C．②

D．①②③④⑤