高中化学热化学方程式试题

有关性质或反应的离子方程式表示错误的是（   ）

A．硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2^＋＋O2＋4H^＋===4Fe^3^＋＋2H2O

B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca^2^＋＋2 HCO3^－＋2OH^－===CaCO3↓＋CO3^2^－＋2H2O

C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2^－＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3^－

D．过量铁和稀硝酸反应：3Fe＋8H^+＋2NO3^－＝3Fe^2+＋2NO↑＋4H2O

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④X的最外层电子数是其电子层数的2倍；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）Z元素在元素周期表中的位置为_________，化合物WY的电子式为_______________________________。
（2）实验室用 WX2与饱和食盐水来制某种气态有机化合物，反应的化学方程式为
___________________________________________________________________________。
（3）Cu2Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为
______________________________________________________________________________。

研究N0_x、SO₂等大气污染气体的处理有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为       。利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是_________L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH=－196.6 kJ·mol^－1；
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH=－113.0 kJ·mol^－1；
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH="_________" kJ·mol^－1。（3）大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要污染气体。某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag₂SO₄)＝1.20×10^-5
请回答下列问题：
①该酸雨中肯定存在的离子有_______；肯定不存在的离子有______，说明其不存在的理由：_____。
②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：____________。
③该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有2NO+O₂＝2NO₂ 、 NO₂+SO₂＝SO₃ + NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：____________。

反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。
（1）NaHCO₃和NaOH的反应是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的    离子相互交换的反应。
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：      。
（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO₂冶炼金属锰，写出化学方程式：                。
（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为                 。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：             。
（5）NH₃和Cl₂发生置换反应，当NH₃过量时，NH₃继续与HCl反应。当有3molCl₂参与反应时，有
molNH₃被氧化。
（6）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反应也进行微粒交换，当往（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性时，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值              （填“大于”“小于”或“等于”）1:1。

对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH）₃＋3ClO^－＋4OH^－===2RO₄^n－＋3Cl^－＋5H₂O。则RO₄^n－中R的化合价是

A．＋3

B．＋4

C．＋5

D．＋6

下列离子方程式正确的是

A．氧化镁与稀硝酸反应：O^2^－＋2H^＋=H2O

B．向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe +6H^+ = 2Fe^3+ +3H2 ↑

C．向碳酸钙中加入盐酸 CO3^2^－+ 2H^+ = H2O +CO2 ↑

D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 2OH^－+ CO2 = CO3^2^－+H2O

离子方程式H⁺+OH^﹣=H₂O可表示的化学方程式是

A．盐酸与氢氧化铜的反应	B．盐酸与氨水的反应
C．盐酸与氢氧化镁的反应	D．硫酸与氢氧化钠的反应

下列离子方程式中，正确的是

A．钠和水反应：Na＋2H2O ＝ Na^＋＋2OH^－＋H2↑

B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H^++2NO3^－＝3Cu^2++2NO↑+4H2O

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH^－ ＝ 3Cl^－＋ClO^－＋H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al^3+ + 3OH^-＝ Al(OH)3↓

离子方程式中CO₃^2-+2H⁺ ═ H₂O+CO₂↑的CO₃^2-不可能来自下列物质中的

A．K2CO3

B．Na2CO3

C．CaCO3

D．（NH4）2CO3

下列离子方程式中正确的是

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H^+ + 2NO3^－＝3Fe^3+ + 2NO↑ + 4H2O

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4^++ OH^－NH3↑+ H2O

C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba^2++ OH^－+ H^++ SO4^2^－＝ BaSO4↓ + H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I^－+ H2O2 + 2H^+＝2H2O + I2

离子方程式H^＋+OH^- ＝ H₂O可以表示的反应是

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

下列化学反应，能用离子方程式CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O来表示的是

A．稀硝酸和碳酸钡的反应

B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C．石灰石和盐酸的反应

D．盐酸和NaHCO3溶液的反应

下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

A．FeBr2与Cl2	B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3	D．NaHCO3与Ca(OH)2

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe＋Cu²⁺=Fe²⁺＋Cu
②Ba²⁺＋2OH^―＋2H⁺＋SO₄^2―=BaSO₄↓＋2H₂O
③Cl₂＋H₂O=H⁺＋Cl^―＋HClO
④CO₃^2―＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O
⑤Ag⁺＋Cl^―=AgCl↓

A．只有③

B．②③

C．③⑤

D．①④