高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图所示；
③取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 mL。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为_                           。
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol^-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。则晶体甲的化学式为_                           _。
（3）图像中V(Oa)：V(ab)：V(bc)= _                           。
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：_                                              。
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是_                           。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：W＞X＞Z

B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C．化合物XZW中既含离子键又含共价键

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

下列排列顺序正确的是(         )
①热稳定性：HF＞ H₂O＞NH₃
②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-
③物质的熔点：石英＞食盐＞冰
④结合质子能力：OH^-＞C₆H₅O^-＞ HCO₃^-
⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

A．①③⑤

B．①③④⑤

C．②④

D．全部

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10^-12 m）	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

下列说法正确的是(         )
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（    ）

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．最高正化合价：③＞②＞①

下列说法正确的是(     )

A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高

B．福岛核电站泄漏的放射性物质^131I和^127I互为同位素，化学性质几乎相同

C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构

D．原子结构模型的演变经历了：

X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X	B．气态氢化物的稳定性：X<Z
C．最外层电子数：Y>W	D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物

俄罗斯科学家用钙原子轰击含有95个质子的镅原子，结果成功合成出4个115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成113号元素的原子。下列有关叙述正确的是（   ）

A．115号元素在第6周期

B．113号元素在第七周期IIIA族

C．115号元素和113号元素都是非金属元素

D．镅元素和115号元素不在同一周期

一般情况下，前者无法决定后者的是（   ）

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．化合物熔融状态是否导电——化合物是否为离子化合物

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱

D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应

¹³C－NMR（核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关叙述正确的是（   ）

A．^13C与^15N有相同的中子数	B．^13C与C60互为同素异形体
C．^15N与^14N互为同位素	D．^15N的核外电子数与中子数相同

已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：

元素	相关信息
M	最高价氧化物对应的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子
Q	所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强
X	其单质为淡黄色晶体
Y	某种核素原子的质量数为56，中子数为30
Z	X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上。

（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为                  。
（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为                           （用离子符号表示）。
（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X：                                 。
（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ。该反应的热化学方程式为                                 。
（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ₂^-反应制备一种可用于净水的盐YZ₄^2-，该反应的离子方程式为。

X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。X原子的核外只有一个电子，Y 的单质是空气的主要成分，Z原子最外层电子数是其周期数的三倍，W与X位于同一主族。下列叙述正确的是（   ）

A．工业上常电解熔融的Z与W组成的化合物以得到单质W

B．Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性

C．X与Y、X与Z都可以形成18电子的化合物

D．X、Y、Z形成的化合物一定只含有共价键

下列参数比较及解释均正确的是（   ）

选项	参数	比较	解释
A	还原性	Br^－>Cl^－	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
B	半径	Na^+<Mg^2+<Al^3+	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H2SO3>H2CO3	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	沸点	HF<HCl<HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高

 

下列叙述错误的是（   ）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②密度：K＜Na＜Rb
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④HCl的形成过程： +→
⑤元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑥结合质子的能力：S^2->Cl^-
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
A．①②④⑤          B．③⑤⑥⑦         C．②④⑤⑥          D．①③④⑦

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是

A．单质的氧化性：X<M

B．气态氢化物的热稳定性：M>N

C．X与Y简单离子半径：r(X离子）<r(Y离子）

D．化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键