高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是     ；W^2＋离子的核外电子排布式
（2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是     （写离子符号），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是     
（3）Z元素的非金属性比  强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为
（4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的键与键的个数之比是     ；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为     
（5）用H₂O₂和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：
①W(s)+2H⁺(aq)=W²⁺(aq)+H₂(g)  ∆H=-64.39KJ/mol
②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)∆H=-196.46KJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)= H₂O(l) ∆H=" -285.84" KJ/mol
则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H₂O₂反应生成W^2＋与H₂O的热反应化学方程式为     

现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系(部分反应条件已略去)。

（1）B的化学式为________，D的化学式为________。
（2）写出A与丙反应的化学方程式：________________________________________。
（3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：
_______________________。
（4）若9.6g甲与一定量A的浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为________。

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E的最外层电子数之和为8。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)。
（2）由A和B、D所形成的共价型化合物中，热稳定性较差的是________(用化学式表示)，理由是                    。熔沸点较高的是      (用化学式表示)，理由是               。
（3） A和B所形成的共价型化合物的几何构型为                。
（4） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为________。
（5）单质E与水反应的离子方程式为_______________________________________。

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为________，反应④的化学方程式为                               。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是                      ，用电子式表示化合物B的形成过程：                               。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                               。

(13分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：     与盐酸反应最剧烈；         与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为      。
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为       ，干燥管D的作用为                       。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C          的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用        溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：N>C>Si，则在A中加       、B中加碳酸钙、C中加      溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷应怎样改进                    。

下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：________，该分子含有________(填“极性”或“非极性”)键。26号Fe元素在元素周期表中的位置是                  。
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为         。第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是        （填离子符号）。
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是      (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为          ；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为                      。
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为                。在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为                                  。
（5）②和⑧的最高价氧化物对应水化物分别与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                                            。
（6）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式       ；该化合物与二氧化碳的方程式为                 ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为             （用离子符号答题）。

57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La₂O₃，La(OH)₃是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl₃的是

A．La2O3+HCl	B．La+Cl2
C．La(OH)3+HCl	D．La(NO3)3+HCl

(14分)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是__________，电子式是____________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；
加热时生成________，其化学键类型为____________________________________。

(14分)某化学小组设计如图装置完成一组实验：

（1）甲同学设计实验Ⅰ：查阅资料知，硅酸钠(Na₂SiO₃)溶液与较硅酸(H₂SiO₃)强的酸反应生成白色沉淀(H₂SiO₃)。A中装硝酸，B中装石灰石，C中装硅酸钠溶液。
①该实验目的：________________________________________
②预测实验现象：______________________________________
实验结论：____________________________________________
③乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足，请你分析乙同学的理由___________，提出修改建议：______________________________。
（2）丁同学设计方案Ⅲ：A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是C装置中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO₃>H₂CO₃>HClO。由此得出结论：元素非金属性：N>C>Cl。你认为得出的“结论”是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________。

(14分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物

A． （1）在元素周期表中，A位于第____族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为____________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________________。 （2）易与C发生化学反应的酸是__________，反应的化学方程式是_____________________。 （3）将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将少量的E 通入D的水溶液中，生成含A的化合物F。 ①分别写出生成D和F的化学反应方程式：_______________，_________________。 ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是( )

B．普通玻璃坩埚

C．石英玻璃坩埚

D．铁坩埚

（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是__________。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ________，⑤ ________，⑦ ________。
（2）画出原子的结构示意图：④________，⑥ ________，⑧________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________，
N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________________，
（6）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明?
答：____________________________________________________________;
在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________，请用化学方程式来说明。
答：___________________________________________________________。

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

下列结论错误的是
①微粒半径：K^＋>Al^3＋>S^2－>Cl^－
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄
③离子的还原性：S^2－>Cl^－>Br^－>I^－
④氧化性：Cl₂>S>Se>Te
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO₄
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
⑧沸点：H₂Se>H₂S> H₂O

A．①⑤

B．①③⑤⑧

C．②④⑥⑦

D．②④⑥

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）写出A单质的结构式___________。B的最高价氧化物的水化物的电子式__________。
（2）用电子式表示B₂A的形成过程：__________________________________。
（3）A和Ｄ的氢化物中，沸点较高的是__________（写出化学式）。
（4）写出E离子的离子结构示意图__________。元素D在元素周期表中的位置是______________。
（5）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1，该盐的名称为 _________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为____________。

下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）这些元素中，金属性最强的元素是___________（填元素名称），非金属性最强的元素是________（填元素名称），最不活泼的元素是________（填元素符号）,原子半径最小的元素是_______（填元素符号）。
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________。
（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为________。（用化学式表示）
（4）I^2—、J^－、L^＋、M^2＋等微粒中，半径最大的是_________（填离子符号）。
（5）A与D形成的化合物A₂D₂是______化合物（填共价或离子），其电子式为__________。