碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_____________，中子数为__________，质量数为__________，核外电子数为___________.
X、Y、Z和R分别代表四种元素. 如果
Xm+、
Yn+、
Zn-、
Rm-四种离子的电子层结构相同, 则下列关系正确的是
| A．a – c =" m" － n | B．a – b =" n" – m |
| C．c – d =" m" + n | D．b－ d =m+n |
某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为
| A．y-x-n | B．y+x+n | C．y-x+n | D．y+x-n |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是
| A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
| B．氢化物的热稳定性：HnY＞HnW |
| C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同 |
| D．原子半径的大小顺序： rW＞rZ＞rY＞rX |
依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
| A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 |
| B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 |
| C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 |
| D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 |
元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是
| A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 |
| B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 |
| C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 |
| D．甲、乙、丙、丁受热均易分解 |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．四种元素的原子半径大小rY＞rW＞rX＞rZ |
| B．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种 |
| C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强 |
| D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因 |
已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素， 它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右图所示。原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。
试回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为： 。
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序： （用元素符号表示）。
（3）B元素的单质分子中有 个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为 （任写一种）。
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取 杂化，其晶胞中微粒间的作用力为 。
（5） EH3分子的空间构型为 ，其沸点与BH3相比 （填“高”或“低”），原因是
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式 ．
X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。下列叙述一定正确的是
| A．氢化物的沸点Y>R>X |
| B．含氧酸酸性R>X |
| C．X、Y不可能共存于离子化合物中 |
| D．原子半径Z>R>Y>X |
W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物．请回答下列问题：
（1）X元素位于周期表的位置为_____________________________________
（2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是___________（填化学式）．
（3）a溶液的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：__________．
（4）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为__________．Y2 Z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为______________________
（5）工业上用氧化WH3法制取WO，该反应的热化学方程式为：
4WH3(g)+5O2(g)=4WO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；
已知W2(g)+O2(g)=2WO(g) △H="+180" kJ·mol-1，则WH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为 。
下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是
| A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a |
| B．d的氢化物比b的氢化物稳定 |
| C．d与c不能形成化合物 |
| D．原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d |
W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。 下列说法正确的是
| A．最简单氢化物的还原性：X<Z |
| B．单质的沸点：W>Z |
| C．原子半径：Z>Y>X>W |
| D．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中 |
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞C
B．C、D的简单阳离子均可促进水的电离
C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．含D的盐溶于水一定显酸性
电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是
| A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 |
| B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 |
| C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 |
| D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 |
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