高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是
①CS₂与NO₂     ②CO₂与N₂O    ③SO₂与O₃     ④PCl₃与BF₃

A．①②③

B．③④

C．②③④

D．②③

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实 验 事 实	理 论 解 释
A．	SO2溶于水形成的溶液能导电	SO2是电解质
B．	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P间的键角是109°28′
C．	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且由于有氢键的影响
D．	HF的沸点高于HCl	H-F的键长比H-Cl的键长短

 

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．C元素的最高正价为+7价
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺
D．还原性：A^2-＜C^-

X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第__________周期，第________族；
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是___________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为_________(填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为__________；
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z₂W₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z₂W₂与水反应的化学方程式______________________。
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________。

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是

A．1mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

下列表示氯及其化合物的化学用语正确的是

A．中子数为20的氯原子符号：^20Cl

B．HClO的结构式：H—Cl—O

C．HClO4的电离方程式：HClO4H^++ClO4^-

D．Cl^-的结构示意图：

有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列事实不能说明上述观点的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应

研究下表信息可直接得出的结论是

元素	F	Cl	Br	I
氢化物组成	HF	HCl	HBr	HI
氢化物形成的难易程度	H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸	H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸	H2、 Br2混合，加热时发生化合	H2、I2混合，加热化合，同时又分解
氢化物的热稳定性	很稳定	稳定	较稳定	较不稳定

A．同周期元素的金属性随原子序数递增而增强
B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
D．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是

A．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．阴离子的半径：Z>Y

B．气态氢化物稳定性：Z>Y>X

C．氧化物的水化物的酸性：Z>Y

D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6

2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚--239”是“于敏型”氢弹
的重要原料。下列说法正确的是

A．^239Pu原子的原子核中含有239个质子

B．^238Pu、^239Pu和^241Pu属于不同的核素

C．^238Pu与^238U在元素周期表中的位置相同

D．^239Pu衰变成^235U属于化学变化

微粒^AX^2-核外有18个电子，则它的核电荷数为          ，核内中子数为         。

据报道，月球上有大量He存在，He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述正确的是（  ）

A．He和H互为同位素

B．He原子核内中子数为2

C．He原子核外电子数为2

D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

下列化学用语或模型表示正确的是（   ）

A．H2O2分子结构式：H一O一O一H

B．氮气的电子式：N N

C．Mg^2+结构示意图：

D．C2 H4分子比例模型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。F原子核外最外层电子数与Na相同,其余各层电子均充满。
（1）E³⁺的价电子排布式为           。
（2）AB₃^2— 的立体构型是        ，其中A原子的杂化轨道类型是        。
（3）A₂^2— 与B₂²⁺ 互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为       ___________，1mol B₂²⁺ 中含有的键数目为        。
（4化合物DC₂的晶胞结构如右图所示，形成的离子化合物的电子式为__________该离子化合物晶体的密度为a g／cm³，则晶胞的体积是        ____ cm³(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。