（改编）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
| A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA |
| B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NA |
| C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA |
| D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA |
下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是
| A．乙基（—CH2CH3） | B．碳正离子[（CH3）3C+] |
| C．碳化钙 （CaC2） | D．碳烯（:CH2） |
元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X |
| B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等 |
| C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 |
| D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X7ZW2的化合物 |
下列说法正确的是( )
| A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高 |
| B．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 |
| C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构 |
D．原子结构模型的演变经历了： |
X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
| A．原子半径：W>Z>Y>X | B．气态氢化物的稳定性：X<Z |
| C．最外层电子数：Y>W | D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物 |
俄罗斯科学家用钙原子轰击含有95个质子的镅原子，结果成功合成出4个115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成113号元素的原子。下列有关叙述正确的是（ ）
| A．115号元素在第6周期 |
| B．113号元素在第七周期IIIA族 |
| C．115号元素和113号元素都是非金属元素 |
| D．镅元素和115号元素不在同一周期 |
一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
| A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 |
| B．化合物熔融状态是否导电——化合物是否为离子化合物 |
| C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱 |
| D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应 |
13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关叙述正确的是（ ）
| A．13C与15N有相同的中子数 | B．13C与C60互为同素异形体 |
| C．15N与14N互为同位素 | D．15N的核外电子数与中子数相同 |
已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| M |
最高价氧化物对应的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| Q |
所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强 |
| X |
其单质为淡黄色晶体 |
| Y |
某种核素原子的质量数为56，中子数为30 |
| Z |
X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
（1）下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上。
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（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为 。
（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X： 。
（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ。该反应的热化学方程式为 。
（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为。
X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。X原子的核外只有一个电子，Y 的单质是空气的主要成分，Z原子最外层电子数是其周期数的三倍，W与X位于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
| A．工业上常电解熔融的Z与W组成的化合物以得到单质W |
| B．Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性 |
| C．X与Y、X与Z都可以形成18电子的化合物 |
| D．X、Y、Z形成的化合物一定只含有共价键 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（ ）
| A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离 |
| B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z |
| C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大 |
| D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液 |
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是
| A．同周期元素中，X氢化物的沸点最高 |
| B．Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应 |
| C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 |
| D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z |
下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物质的熔点Li＞Na>K③微粒半径：K+＞S2-＞F- ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
| A．①③⑤ | B．①②④ | C．④⑤ | D．①② |
U是核电站的主要燃料，下列关于
与
得电子能力相同
粤公网安备 44130202000953号