高中化学

Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻,能量密度大等优良性能,得到广泛应用,回答下列问题:    

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为________、________。(填标号)

A.

B.

C.

D.

(2) L i + H - 具有相同的电子构型, r L i + 小于 r H - ,原因是________。    

(3) L i A l H 4 是有机合成中常用的还原剂, L i A l H 4 中的阴离子空间构型是________。中心原子的杂化形式为________, L i A l H 4 中,存在________(填标号)。

A.

离子键

B.

σ键

C.

π键

D.

氢键

(4) L i 2 O 是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到

可知,Li原子的第一电离能为________ k J · m o l - 1 , O=O键键能为________ k J · m o l - 1   L i 2 O 晶格能为________ k J · m o l - 1

(5) L i 2 O 具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm,阿伏加德罗常数的值为 N A ,则 L i 2 O 的密度为 ________ g / c m 3 (列出计算式)。

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-27
  • 题型:未知
  • 难度:未知

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题:

(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号).

A.

404.4

B.

553.5

C.

589.2

D.

670.8

E.

766.5

(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________.K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是________.

(3)X射线衍射测定等发现, I 3 A s F 6 中存在 I 3 + 离子. I 3 + 离子的几何构型为________,中心原子的杂化类型为________.

(4) K I O 3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为 a = 0 . 446 nm ,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示.K与O间的最短距离为________nm,与K紧邻的O个数为________.

(5)在KIO 3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于________位置,O处于________位置.

来源:2017年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅰ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-26
  • 题型:未知
  • 难度:未知

东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品.回答下列问题:

(1)镍元素基态原子的电子排布式为________,3d能级上的未成对电子数为________.

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH 36]SO 4蓝色溶液.

①[Ni(NH 36]SO 4中阴离子的立体构型是________.

②在[Ni(NH 36]SO 4中Ni 2+与NH 3之间形成的化学键称为________,提供孤电子对的成键原子是________.

③氨的沸点________(填"高于"或"低于")膦(PH 3),原因是________;氨是________分子(填"极性"或"非极性"),中心原子的轨道杂化类型为________.

(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:I Cu=1 958kJ•mol 1、I Ni=1 753kJ•mol 1,I Cu>I Ni的原因是________.

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示

1632386490(1).png

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________.

②若合金的密度为d g•cm 3,晶胞参数a=________nm.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅱ卷)(化学部分)
  • 更新:2021-09-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题:

(1)基态Fe 2+与Fe 3+离子中未成对的电子数之比为    

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I 1)如表所示。I 1(Li)>I 1(Na),原因是    。 I 1(Be)>I 1(B)>I 1(Li),原因是  

I 1/(kJ•mol 1

Li

520

Be

900

B

801

Na

496

Mg

738

Al

578

(3)磷酸根离子的空间构型为    ,其中P的价层电子对数为    、杂化轨道类型为    

(4)LiFePO 4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO 4的单元数有    个。

电池充电时,LiFePO 4脱出部分Li +,形成Li 1 xFePO 4,结构示意图如(b)所示,则x=   ,n(Fe 2+):n(Fe 3+)=    

来源:2020年全国卷Ⅰ高考化学试卷
  • 更新:2021-09-14
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学晶胞的计算实验题