高中化学晶格能的应用填空题

目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消费量的30%以上，BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC，其工艺流程如下。

⑴一定条件下，HCl与O₂反应制取Cl₂的方法称为地康法，其热化学反应方程式为：
4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－114.4kJ·mol^－1。
升高温度，该反应的化学平衡常数K会  ▲  。
A．增大       B．减小       C．不变           D．无法确定
⑵一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气（氧气占20%），充分反应后气体体积为9.2L。该反应中HCl气体的转化率为  ▲  。
⑶假设BICM法中各步反应的转化率均为100%，计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量。

已知：①（弱碱性，易被氧化）
②
工业上以苯和C₈H₆O₂Br₂（显酸性）为原料合成一种产生电能的新型KEVLAR合成纤维，生产流程为：

根据生产流程，回答下列问题：
（1）写出B的结构简式           ，的结构简式                  ．
（2）写出反应①的化学方程式                                         ．
（3）反应②④⑥⑧⑩中属于取代反应的是        ，设计反应③④⑤的目的是        ．
（4）E与乙二醇发生聚合反应的化学方程式                                     ．

由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式是_____________________。
（2）D的结构简式是_____________________。
（3）B转化为C的化学方程式是__________________________________________。

（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_____________________。
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1 mol 该同分异构体与足量的金属钠反应产生1 mol H₂,则该同分异构体为_____________________。

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以和为原料，在一定条件下先反应生成沉淀该沉淀高温分解即得超细。热分解的化学反应方程式。
（2）的相对分子质量为453。欲配制100为2、浓度约为0.1的溶液,配制过程为
①用托盘天平称量固体；
②将上述固体置于烧杯中。
（3）在0.1溶液中，铝各形态的浓度(以计)的对数（）随溶液变化的关系见下图

①用溶液调节（2）中溶液至7，该过程中发生反应的离子方程式有。
②请在答题卡的框图中，画出0.01溶液中铝各形态的浓度的对数随溶液变化的关系图，并进行必要的标注。

(1)化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。
G 可以由化合物E(含两种元素)与NH₃反应而生成，同时产生HCl 气体。
请推断：G 和E的化学式分别为______________、______________。
(2)粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式                
(3)常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬废、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si_6－XAl_XO_XY_8－X。在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：赛伦中以下元素的化合价：Si_______Y______，塞伦的晶体类型__________

金属铝的生产是以为原料，在熔融状态下进行电解：

请回答下列问题：
（1）冰品石（）的作用是。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填"上层"或"下层"）。
（3）阴极和阳极均由材料做成；电解时所消耗的电极是（填"阳极"或"阴极"）。
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号）。
a.冰品石　　　　b.氧化铝　　　　c.铝锭　　　　d.硫酸铝