高中化学晶格能的应用填空题

15分）普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
②喷洒Zn(C₂H₅)₂。Zn(C₂H₅)₂可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO₂）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO₃）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：

钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
（1）“除镍”步骤中，NH₃·H₂O用量对反应收率的影响，见下表：
从表中可知x=          时，除镍效果最好。

（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）₃生成，试写出反应的化学方程式        。
（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是        .
（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是        。
（5）在“调pH"步骤中，加盐酸的作用是
（6）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4．0×10^-38，则该温度下反应Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺的平衡常数为            。

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr₂O₃，还有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题。
⑴铬铁矿中的Cr₂O₃与纯碱、O₂在高温下反应的化学方程式为       ▲      。
⑵若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用    ▲ （填标号）。
A．稀硫酸            B．氧化钠固体            C．氢氧化钾溶液
⑶Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：
   ▲   。（用离子方程式表示）。
⑷Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：
2CrO₄^2－（黄色）＋2H^＋Cr₂O₇^2－(橙红色)＋H₂O
①该反应  ▲ （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液  ▲ （填标号）。
A．变黄色            B．颜色不变        C．橙红色变深
③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是  ▲  。