高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律实验题

(7分) 喷泉是一种常见的自然现象，产生原因是存在压强差。
试根据下图，回答下列问题：

（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（     ）。
A．HCl和H₂O              B．SO₂和饱和NaHSO₃溶液
C．Cl₂和饱和NaCl溶液      D．CO₂和NaOH溶液
（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，可能产生喷泉的是（   ）
A．Cu与稀盐酸             B．NaHCO₃与NaOH溶液
C．CaCO₃与稀硫酸          D．NaHCO₃与浓盐酸
（3）如果提供如图C的装置，引发喷泉的方法和原理是                      
                                                      。

某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。
实验I：
（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的       （填写相应的字母）;
a. 盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
b. Cl^－能促进此反应的进行
c. SO₄^2－能抑制此反应的进行
d. 硫酸使铝发生钝化
（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。
药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的      （填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的          固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。
实验探究：略。
实验II：
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者   后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为                                     ；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。
（2）设计实验方案并完成相关实验：
将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
① 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想                 一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）。
② 向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想                 一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
（3）得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想          （填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：                        。

A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A______，B______，C______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E―→F________________________________________________________________________；
G―→H________________________________________________________________________；
D的浓溶液与木炭反应的方程式：________________________。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是______________________。