高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律选择题

关于非金属元素Cl、Si、S、N的叙述，正确的是                  （   ）

A．在通常情况下其单质均为气体

B．其单质均由双原子分子构成

C．都有相应的含氧酸

D．每种元素仪存在一种氧化物

如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

A．	( 溶液)/无色喷泉	B．	( 含酚酞)/红色喷泉
C．	( 溶液)/黑色喷泉	D．	( 溶液)/白色喷泉

下列叙述正确的是（）

A．	1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．	和 分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．	和 分子都是含极性键的极性分子
D．	熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

在100 mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu^2＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.15 mol·L^－1	B．0.225 mol·L^－1
C．0.35 mol·L^－1	D．0.45 mol·L^－1

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(　　)

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3^＋

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b＝0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe^3^＋、Cu^2^＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－)

将充满NO₂和O₂的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是                                             （   ）

A．NO2

B．NO

C．O2

D．NO或O2

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂, 类2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。

下列各组类比中正确的是   （   ）

A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑

B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑

A．它们都能以游离态存在于自然界

B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

C．气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4

D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，其△H都大于零

A．＞2a%

B．＜2a%

C．＝2a%

D．无法确定

A．0.35

B．＜0.35

C．＞0.35

D．≤0.35

A．NaOH和CuSO4	B．Ca(OH)2与H3PO4
C．NaOH与AlCl3	D．NaAlO2与HCl

A．NH3·H2O

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl

下列叙述正确的是                                          

A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

D．向溶液中滴加少量溶液，先发生反应

必须用磨口玻璃瓶盛放的试剂是（  ）

A．溴水

B．水玻璃

C．氢氟酸

D．硝酸

工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（  ）
A.1:2       B.2:1       C.1:1       D.3:5