在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别

在100 mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu²^＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.15 mol·L^－1	B．0.225 mol·L^－1
C．0.35 mol·L^－1	D．0.45 mol·L^－1

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相关试题

短周期元素 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 和 $Z$ 的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料， $X$ 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素 $Y$ 是地壳中含量最丰富的金属元素， $Z$ 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是

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有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．	既可以与 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液发生加成反应，又可以在光照下与 $B r_{2}$ 发生取代反应
B．	1 $m o l$ 该化合物最多可以与3 $m o l N a O H$ 反应
C．	既可以催化加氢,又可以使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色
D．	既可以与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应，又可以与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应放出 $C O_{2}$ 气体

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铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．(a+b) mol

B．(a-b) mol

C．(a-b)mol

D．(a+b) mol

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下列叙述正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－²⁴，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄²^－

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：
c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（A^－）

C．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子反应方程式为：
3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba²^＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋

D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_b<10V_a

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在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe³^＋、Na^＋、Cl^－、SO42-

B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba²^＋、OH^－、I^－

C．c点对应的溶液中大量存在：Na^＋、Ba²^＋、Cl^－、HCO

D．d点对应的溶液中大量存在：Na^＋、K^＋、SO32-、Cl^—

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