高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律试题

对下列事实的解释错误的是

A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

下列说法正确的是  (　　)。

A．实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体

B．二氧化硫易溶于水，硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收

C．二氧化氮可与水反应而被吸收，故硝酸工业的尾气应该用水吸收

D．配制较高浓度的碘水时，应先将碘溶于酒精中，再加水稀释

硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。
（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有       性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有       性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有        性。
（2）①在100 mL 18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L，则参加反应的铜片的质量为        （选填序号）；
a．115.2 g        b．76.8 g      c．57.6 g        d．38.4 g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：        。
（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：         。

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）

A．	原子半径：W<X	B．	常温常压下，Y单质为固态
C．	气态氢化物热稳定性：Z<W	D．	X的最高价氧化物的水化物是强碱

C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C．同温度、同浓度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的PH：NaNO₃< Na₂SO₃< Na₂CO₃
D．CO₂、NO₂、SO₂都能与H₂O反应，其反应类型相同

下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是(   )

A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性

B．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯

C．高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸

D．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气

以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
                                                     （离子方程式）。
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气         （填“大”或“小”）。工业上制备氨气的化学方程式为                               。
（3）工业上制取漂白粉的反应化学方程式为                                。
（4）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
产生刺激性气味气体的化学方程式为                                   。
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是                                         。若参加反应的Cu质量为6.4g，生成NO气体____________L（标准状况下），则转移电子物质的量为         mol，被还原的与未被还原的HNO₃物质的量之比为              。

下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是     (　　)。

A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种。若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色。下列判断正确的是

A．肯定只有NO	B．肯定有SO2和O2
C．可能有Cl2和O2	D．肯定没有Cl2、O2和NO2

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是  (　　)。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H2和CO
D	Fe^3^＋有氧化性	FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

 

短 周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 在 周期表中的相对位置如 表 所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21 。 下 列 关系正确 的 是（    ）

A．	氢化物沸点： $\text{W<Z}$	B．	氧化物对应水化物的酸性： $\text{Y>W}$
C．	化合物熔点： $Y_2{X}_3<\text{Y}{\text{Z}}_3$ ·	D．	简单离子的半径： $\text{Y<X}$

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（  ）           

A．	原子半径大小为W＜X＜Y＜Z	B．	X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．	Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键	D．	标准状况下W的单质状态与X的相同

下列说法正确的是（　　）。

A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明HCl不稳定

B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸

C．胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有脱水性

D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸

不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是(　　)

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba(NO3)2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

 
A.①②③④       B.②③④⑤   C.①③④          D.②③④

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（     ）

①CO、O₂②Cl₂、CH₄③NO₂、O₂④N₂、H₂

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③