高中化学试题

下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是       ，写出实验室制取该气体的化学方程式                        。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。   

（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为              。
（4）在浓CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是   ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为                。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级                       。
（4）制备Cl₂需用8mol·L^-1的盐酸100mL，现用12mol·L^-1的盐酸来配制。
①需要用量筒量取12mol·L^-1的盐酸的体积为             mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）       
A．100mL量筒           B．托盘天平               C．玻璃棒                   D．50mL容量瓶
E．10mL量筒             F．胶头滴管                G．100mL烧杯           H．100mL容量瓶
③下列实验操作中。不正确的是       （填写标号）。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

(14分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下： 

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K =                 。
（2）该反应为        反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)="0.01" mol/L, c(H₂O)="0.03" mol/L, c(CO₂)="0.01" mol/L, c(H₂)="0.05" mol/L ,则反应开始时,H₂O的消耗速率比生成速率     (填“大”、“小”或“不能确定”)
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的转化率为       , H₂的转化率为       。

Ⅰ肉桂醛（C₉H₈O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。

（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H₂加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是_______。
（2）反应A→B的化学方程式是_____________________________________________。
（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）___________。
a. 取代反应    b. 加聚反应    c. 加成反应    d. 消去反应
（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是__________________________________。
（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：
___________________________________________________________________。
①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应。
Ⅱ葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且是重要的工业原料。某厂按如下转化关系生产葡萄糖及其相关产品。

（1）山梨醇的分子式是_____________。
（2）反应③生成六元环状葡萄糖酸内酯，它在（填“阴”或“阳”）_____极生成。
（3）反应④的化学方程式是_______________________________________________。
（4）反应⑤得到葡萄糖酸钙溶液，从该溶液中分离出葡萄糖酸钙晶体的实验操作是加热浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成。
某校化学研究性学习小组对此进行研究。
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接       、       接b，c接         、           接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是               
                                                                  。
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为                                 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是                                            
（3）D中浑浊消失的离子方程式为                                                   

在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂
②=HCl+HIO下列叙述正确的是

A．Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应

B．反应①中，ZnI2只是氧化产物

C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2

D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂

有机物A（分子式C₆H₁₀O₃）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：

已知：Ⅰ．物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO₃溶液反应放出气体。
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）隐形眼镜材料的结构简式为                      ；
（2）写出物质B在铜催化下与O₂反应的化学方程式                     ；
（3）与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有            种；
（4）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。
例如：

某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为______________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________。
（4）B中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
   

A．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4＋7H2O

C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

D．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________;
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
（3）若用氢氧燃料电池做电源电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中
c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol·L^—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。计算（写出计算过程）
此时氢氧燃料电池中消耗H₂和O₂的质量各是多少？（保留2位小数）

(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag⁺ =Cu²⁺  +  2Ag
(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图;
(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;
(3)写出两个电极上的电极反应式;

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200^oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂ ==2CO₂ +3H₂O，电池示意如右图,

下列说法不正确的是（   ）

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H^++ O2 + 4e^— = 2H2O

D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(    )

A．b电极是阴极	B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂	D．b电极附近溶液的pH变小

标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为ρ g/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为              

A．	B．
C．	D．1000VρM/（MV+2240）

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。则下列有关说法中，不正确的是(　　)

A．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

B．线段BD表示Fe^3^＋物质的量的变化

C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2===2Fe^3^＋＋I2＋4Cl^－

D．原溶液中：n(Fe^2^＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g

B．反应中转移电子的物质的量是0.09 mol

C．氧化性ClO^－＜ClO

D．ClO的生成是由于温度升高引起的