高中化学试题

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
 

A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B．256g S8分子中含S-S键为7NA个

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO^－数目为NA个

D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．
Ⅰ．已知：汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0
将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下左图所示．

①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为__________。
②第12min时改变的条件是___________(填“升温”、“降温”)，判断的依据是____________________。
③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0．060mol，平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．
Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如上右图所示
①B是电池的______极(填“正”或“负”)；
②酸性条件下，A极的电极反应式为______________________________。
③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为_________g 。

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操 作	可能的现象	结 论
A	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变为红色	溶液中一定含有Fe^2+
B	向酚酞溶液中加入过量的Na2O2	溶液先变红后褪色	Na2O2与水生成的碱有漂白性
C	将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰	黑色的铜丝变红	CuO被内焰中的乙醇蒸气还原
D	向饱和Na2CO3溶液中通入CO2	有晶体析出	溶解度：NaHCO3﹥Na2CO3

 

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0．1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是

A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

C．简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥Y

D．因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为气体单质则回答：
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。
（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：
①A的化学式是：A________。
②B生成C的化学方程式为________________________。
③一定条件下碳单质与D反应的方程式为___________，该反应中D起到的作用是_________。
（3）若A在常温下为固体单质则回答：
①D的化学式是________；
②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。

下图是实验室制取并收集Cl₂的装置。A是Cl₂发生装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：
（1）A中发生的化学反应方程式为                            。
（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。
（3）E中的现象为             ；反应方程式为                        。
（4）写出G中反应的离子方程式                             。
（5）若将Cl₂和SO₂等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因            。

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）

求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：______。
160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．0.05 mol

B．1 mol

C．1.05 mol

D．0.13 mol

(B)【化学—有机化学基础】

请根据上述合成路线，回答下列问题：
（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为        ；一定条件下，1 mol氢化阿托醛最多可跟     mol氢气加成。
（2）②的反应类型是       。
（3）写出反应③的化学方程式：                                       。
（4）④中所用试剂X为                     。
（5）C与羧酸M在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则M的结构简式为       。
（6）氢化阿托醛具有多种同分异构体，写出符合下列特征的同分异构体的结构简式：        （写出一种即可）。
①苯环上有两个取代基     
②苯环上的一溴代物只有两种
③其水溶液遇FeCl₃溶液呈特征颜色   
④能发生加聚反应

目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。

I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O，
请根据上述情况判断：
（1）电池的负极材料是         。
（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为                                。
Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是           （写一条即可）。
（4）写出步骤①中PbSO₄转化为PbCO₃反应的平衡常数表达式：K =             。
（5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为                              。
（6）步骤③从母液可获得的副产品为                              （写化学式）。
（7）已知：PbCO₃在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式：                                      。

环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄ (g)+ 4NO₂ (g)="==" 4NO(g)+ CO₂ (g)+ 2H₂O(1) △H₁ = -662kJ·mol^-1
②CH₄ (g)+ 4NO(g) ="==" 2N₂ (g)+ CO₂ (g)+ 2H₂O(1) △H₂ =" -1251" kJ·mol^-1
据此，写出CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式：
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) N₂ (g)+CO₂ (g)
某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T₁℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N₂的物质的量为0.09mol。
①0min~10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为         。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是         。

A．容器内压强保持不变

B．速率关系：2v(NO)(正) =" v" (N2)(逆)

C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

③在相同条件下，若在容器中放入生石灰，则NO的平衡转化率         （填“增大”、“不变”或“减小”）。

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W在元素周期表中的位置是          。
（2）Z的原子结构示意图为                   。
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是       。

A．原子序数：X>W

B．最低化合价：X>W

C．最简单氢化物的稳定性：X>W

D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为             ；
C转化生成D的离子方程式为                                    。
（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)_n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH^—) =             mol·L^—1 （填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) _n]=4.0×l0^-12）。

常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是

A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na^+)大小：①>②>③

B．往稀氨水中加水，的值变小

C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na^+)+c(H^+) = C(OH^—)+2c(S^2—)

D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO^—水解程度增大，溶液碱性增强

某待测液中可能含有Ba²⁺、Fe³⁺、K⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、Cl^-等离子，进行如下实验：
①取适量待测液于试管中，加入稀H₂SO₄，有白色沉淀生成；
②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；
③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是           ，一定不含有的离子是               ；
（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是                     。

电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂。
（1）写出该反应的化学方程式                                                。
（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是                     （填化学式）；
Ⅱ、步骤③通入的气体B是             （填化学式），写出该反应的离子方程式：