高中化学

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )

A. B.(2b﹣a)mol/L
C. D.(10b﹣5a)mol/L
  • 更新:2020-03-19
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  • 难度:未知

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(  )

A.K、 AlO2-、 Cl、SO42- B.H、Ba2、Cl、NO3
C.Ca2、Fe2、 NO3-、HCO3- D.Na、Cl、CO32-、SO32-
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为(  )

A.0.336L B.0.224L C.0.168L D.0.504L
  • 更新:2020-03-19
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )

A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱溶液:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:2H++SO42+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4
D.向次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO+SO2+H2O=SO32+2HClO
  • 更新:2020-03-19
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溶液中存在有五种离子,其中各离子个数比Cl∶SO42∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1,则M为(  )

A.CO32 B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+
  • 更新:2020-03-19
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用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )

A.3:2:2 B.1:3:3 C.2:3:6 D.3:1:1
  • 更新:2020-03-19
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甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复),已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( )

A.Cu2+、 H+、 Cl B.K+、OH、CO32
C.CO32、OH、Cl D.K+、H+、Cl
  • 更新:2020-03-19
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将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(    )

  • 更新:2020-03-19
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某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案:

(1)将装置A、C、E相连接,用MnO2和浓盐酸制取氯气,请回答:
①A中反应的离子方程式:_               
②E中氢氧化钠溶液的作用                       。在C中加入适量的水可制得氯水.将所得氯水分成两份进行实验,其操作、现象和结论为:

实验序号
实验操作
现象
结论

将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气有漂白性

氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性

③实验Ⅰ推出的相应结论是否合理?________,若不合理,请说明理由(若合理,无需填写)____________。
④实验Ⅱ推出相应的结论是否合理?_______,若不合理,请说明理由(若合理,无需填写)_____________。
(2)将B、D、E相连,在B中装浓硝酸和铜片,可制得NO2并进行有关实验。
①B中反应的化学方程式________________________。
②先若关闭c,当丁中充满红棕色的NO2时,再关闭止水夹a、b ,微热试管丁,丁中可观察到的实验现象                    

  • 更新:2020-03-19
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一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2    符合上述转化关系的A、C可能是

①Fe、FeCl3  ②C、CO2  ③AlCl3、NaAlO2  ④NaOH、NaHCO3  ⑤S、SO3  ⑥Na2CO3、CO2
A.只有②③④⑥        B.除①外        C.除⑤外        D.全部

  • 更新:2020-03-19
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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O
B.NaHSO3溶液中通入少量Cl2:HSO3 + Cl2+ H2O=3H +SO42 +2Cl
C.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2ClSO2↑+Cl2↑+H2O
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO↑+3H2O
  • 更新:2020-03-19
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据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾,撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是

A.上述反应是放热反应
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)
C.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
  • 更新:2020-03-19
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某课外活动小组模拟工业制备纯碱,方案如下:
(一)实验原理:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后通入二氧化碳,析出溶解度较小的碳酸氢钠.
(二)实验装置:所需实验药品和装置如图所示:

(三)实验步骤
(1)搭好装置,然后应该进行的操作是__________。
(2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水,并将其浸入冰水中;D中加入足量氢氧化钠固体,E中加入足量浓氨水;B中加入足量碳酸钙粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入).仪器A的名称是__________,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是__________。
(3)先打开__________(填K1或K2),将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶,烧瓶中产生气体的原理是__________,大约20分钟左右时,观察到饱和食盐水上方有__________大量的白雾
现象时,再打开__________(填K1或K2),将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶,大约5分钟即有浑浊出现,约15分钟出现大量白色固体.
(四)纯碱制备:
(4)上述实验结束后,欲得到纯碱,将固体过滤、洗涤后,还需进行的操作是__________(不加任何其它试剂,装置任选),反应的化学方程式为__________;若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸,再通过足量的过氧化钠,过氧化钠增重0.28g,则制得的纯碱质量为__________g。

  • 更新:2020-03-19
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一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )

A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
  • 更新:2020-03-19
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )

A.碳酸氢钠溶液:c(Na+)+ c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)+ c(HCO3-
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等体积混合:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)="2" c(Na+
C.硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为:Cu2++ 2NH3•H2O= Cu(OH)2↓ +2 NH4+
D.一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
  • 更新:2020-03-19
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