高中化学试题

常温下，用浓度为 $0.0200mol•L^{﹣1}$的 $NaOH$标准溶液滴定浓度均为 $0.0200mol•L^{﹣1}$的 $HCl$和 $C{H}_{3}COOH$的混合溶液，滴定过程中溶液的 $pH$随 $\eta$（ $\eta ＝\frac{V\left(\mathrm{标准溶液}\right)}{V\left(\mathrm{待测溶液}\right)}$）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．	$K_a（C{H}_{3}COOH）$约为 ${10}^{﹣4.76}$
B．	点 $a$： $c（N{a}^{+}）＝c（C{l}^{﹣}）＝c（C{H}_{3}CO{O}^{﹣}）+c（C{H}_{3}COOH）$
C．	点 $b$： $c（C{H}_{3}COOH）＜c（C{H}_{3}CO{O}^{﹣}）$
D．	水的电离程度： $a＜b＜c＜d$

科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 $apm$。阿伏加德罗常数的值为 $N_A$。下列说法错误的是（　　）

A．	晶体最简化学式为 $KCa{B}_6{C}_6$
B．	晶体中与 $K^{+}$最近且距离相等的 $C{a}^{2+}$有 $8$个
C．	晶胞中 $B$和 $C$原子构成的多面体有 $12$个面
D．	晶体的密度为 $\frac{2.17\times {10}^{32}}{a^3·N_A}g•c{m}^{﹣3}$

油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（ $A{s}_2{S}_3$）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是（　　）

A．	$S_2{O_3}^{2-}$和 $S{O_4}^{2-}$的空间结构都是正四面体形
B．	反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 $As$和 $S$都被氧化
C．	反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 $\frac{n\left(O_2\right)}{n\left(H_{2}O\right)}:$Ⅰ＜Ⅱ
D．	反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 $1molA{s}_2{S}_3$转移的电子数之比为 $3：7$

处理某铜冶金污水（含 $C{u}^{2+}、F{e}^{3+}、Z{n}^{2+}、A{l}^{3+}$）的部分流程如图：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$如下表所示：

物质	$Fe（OH{）}_3$	$Cu（OH{）}_2$	$Zn（OH{）}_2$	$Al（OH{）}_3$
开始沉淀 $pH$	$1.9$	$4.2$	$6.2$	$3.5$
完全沉淀 $pH$	$3.2$	$6.7$	$8.2$	$4.6$

② $K_{sp}（CuS）＝6.4\times {10}^{﹣36}，K_{sp}（ZnS）＝1.6\times {10}^{﹣24}$。

下列说法错误的是（　　）

A．	“沉渣Ⅰ”中含有 $Fe（OH{）}_3$和 $Al（OH{）}_3$
B．	$N{a}_{2}S$溶液呈碱性，其主要原因是 $S^{2﹣}+H_{2}O\rightleftharpoons H{S}^{﹣}+O{H}^{﹣}$
C．	“沉淀池Ⅱ”中，当 $C{u}^{2+}$和 $Z{n}^{2+}$完全沉淀时，溶液中 $\frac{c\left(C{u}^{2+}\right)}{c\left(Z{n}^{2+}\right)}＝4.0\times {10}^{﹣12}$
D．	“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如图：

下列说法错误的是（　　）

A．	溴化钠起催化和导电作用
B．	每生成 $1mol$葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 $2mol$电子
C．	葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D．	葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为 $0.1mol•L^{﹣1}$），反应现象没有明显差别的是（　　）

选项	试剂①	试剂②
A	氨水	$AgN{O}_3$溶液
B	$NaOH$溶液	$A{l}_2（S{O}_4{）}_3$溶液
C	$H_2{C}_2{O}_4$溶液	酸性 $KMn{O}_4$溶液
D	$KSCN$溶液	$FeC{l}_3$溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 $3W_3（Z{X}_4{）}_2•W{Y}_2$。已知： $X、Y、Z$和 $W$为原子序数依次增大的前 $20$号元素， $W$为金属元素。基态 $X$原子 $s$轨道上的电子数和 $p$轨道上的电子数相等，基态 $X、Y、Z$原子的未成对电子数之比为 $2：1：3$。下列说法正确的是（　　）

A．	电负性： $X＞Y＞Z＞W$
B．	原子半径： $X＜Y＜Z＜W$
C．	$Y$和 $W$的单质都能与水反应生成气体
D．	$Z$元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（　　）

A．	碱性锌锰电池的正极反应： $Mn{O}_2+H_{2}O+e^{﹣}═MnO（OH）+O{H}^{﹣}$
B．	铅酸蓄电池充电时的阳极反应： $P{b}^2++2H_{2}O﹣2e^{﹣}═Pb{O}_2+4H^{+}$
C．	$K_3[Fe（CN{）}_6]$溶液滴入 $FeC{l}_2$溶液中： $K^{+}+F{e}^{2+}+[Fe（CN{）}_6{]}^{3﹣}═KFe[Fe（CN{）}_6]\downarrow$
D．	$TiC{l}_4$加入水中： $TiC{l}_4+（x+2）H_{2}O═Ti{O}_2•x{H}_{2}O\downarrow +4H^{+}+4C{l}^{﹣}$

下列有关物质结构和性质的说法错误的是（　　）

A．	含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．	邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．	酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．	冠醚（ $18﹣$冠 $﹣6$）的空穴与 $K^{+}$尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子

下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（　　）

A．	重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．	蒸馏法分离 $C{H}_{2}C{l}_2$和 $CC{l}_4$：③⑤⑥
C．	浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．	酸碱滴定法测定 $NaOH$溶液浓度：④⑥

下列化学用语表述错误的是（　　）

A．	$HClO$的电子式：
B．	中子数为 $10$的氧原子： $O$
C．	$N{H}_3$分子的 $VSEPR$模型：
D．	基态 $N$原子的价层电子排布图：

中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（　　）

A．	青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B．	长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C．	蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．	铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

2﹣噻吩乙醇（ $M_r＝128$）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如图：

Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入 $300mL$液体A和 $4.60g$金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。

Ⅱ．制噻吩钠。降温至 $10℃$，加入 $25mL$噻吩，反应至钠砂消失。

Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至 $﹣10℃$，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应 $30min$。

Ⅳ．水解。恢复室温，加入 $70mL$水，搅拌 $30min$；加盐酸调 $pH$至 $4～6$，继续反应 $2h$，分液；用水洗涤有机相，二次分液。

Ⅴ．分离。向有机相中加入无水 $MgS{O}_4$，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品 $17.92g$。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

A．	乙醇
B．	水
C．	甲苯
D．	液氨

（2）噻吩沸点低于吡咯（）的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）步骤Ⅱ的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节 $pH$的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填名称）；无水 $MgS{O}_4$的作用为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（7）产品的产率为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用 $Na$计算，精确至 $0.1\%$）

某工厂采用如图工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含 $N{i}^{2+}、C{o}^{2+}、F{e}^{2+}、F{e}^{3+}、M{g}^{2+}$和 $M{n}^{2+}$）。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	Fe（OH）3	Co（OH）2	Ni（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	10^﹣^37.4	10^﹣^14.7	10^﹣^14.7	10^﹣^10.8

回答下列问题：

（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（答出一条即可）。

（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（ $H_{2}S{O}_5$）， $1mol{H}_{2}S{O}_5$中过氧键的数目为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）“氧化”中，用石灰乳调节 $pH＝4$， $M{n}^{2+}$被 $H_{2}S{O}_5$氧化为 $Mn{O}_2$，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（ $H_{2}S{O}_5$的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为 $Mn{O}_2$、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。

（4）“氧化”中保持空气通入速率不变， $Mn$（Ⅱ）氧化率与时间的关系如图。 $S{O}_2$体积分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿时， $Mn$（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大 $S{O}_2$体积分数时， $Mn$（Ⅱ）氧化速率减小的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）“沉钴镍”中得到的 $Co$（Ⅱ）在空气中可被氧化成 $CoO（OH）$，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（6）“沉镁”中为使 $M{g}^{2+}$沉淀完全（ $25℃$），需控制 $pH$不低于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（精确至 $0.1$）。

某废水处理过程中始终保持 $H_{2}S$饱和，即 $c（H_{2}S）＝0.1mol•L^{﹣1}$，通过调节 $pH$使 $N{i}^{2+}$和 $C{d}^{2+}$形成硫化物而分离，体系中 $pH$与 $﹣1gc$关系如图所示， $c$为 $H{S}^{﹣}、S^{2﹣}、N{i}^{2+}$和 $C{d}^{2+}$的浓度，单位为 $mol•L^{﹣1}$。已知 $K_{sp}（NiS）＞K_{sp}（CdS）$，下列说法正确的是（　　）

A．	$K_{sp}（CdS）＝{10}^{﹣18.4}$
B．	③为 $pH$与 $﹣lgc（H{S}^{﹣}）$的关系曲线
C．	$K_{a1}（H2S）＝{10}^{﹣8.1}$
D．	$K_{a2}（H2S）＝{10}^{﹣14.7}$