在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）="0.3mol/L·" sB．v（B）="0.3mol/L·" s
C．v（C）="0.3mol/L·" s D．v（D）="1mol/L·" s
化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（）
| A．双氧水稀溶液可用于清洗伤口 |
| B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素 |
| C．PM2.5颗粒(微粒直径约为2．5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶 |
| D．自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质 |
下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量 |
35±15mg/kg |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
（1）下列说法正确的是
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O
KIO3 + 3H2↑。则阳极电极反应式为
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，标出电子转移方向和数目。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
该反应的氧化剂为
（4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
| 干法 |
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物 |
| 湿法 |
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液 |
（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：
|
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) ＋ 3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放热 23.15 kJ |
| ② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
Q(Q＞0) |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：
下列说法正确的是( )
| A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 |
| B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x- |
| C．充电时，Mg2+向阴极迁移 |
| D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg |
常温下，向20 mL xmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
| A．图中V1 ＞20 mL |
| B．上述CH3COOH溶液中：c(H+〉＞1×10－3 mol·L－1 |
| C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+) |
| D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－) |
下列说法正确的是
| A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 |
| B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸 |
C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2O CO32—+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大 |
| D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞0 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
| A．FeCl3溶液中：Al3＋、K＋、MnO4－、SO42－ |
| B．甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、Br－、S2－、ClO－ |
| C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－ |
| D．Kw/c(OH－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4NA |
| B．56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA |
| C．1L 0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NA |
| D．标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA |
下列离子方程式中，正确的是
| A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2－+CO2+2H2O ＝Al(OH) 3↓+HCO3－ |
| B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应： 2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+ 8H2O |
| C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+ ＝Fe2++H2O |
D．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1－+2H2O  Cl2↑+H2↑+2OH－ |
下列有关物质的性质或应用说法正确的是
| A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 |
| B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物 |
| C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg |
| D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 |
氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是
A．NaCl的电子式为 |
| B．NaCl的水溶液是强电解质 |
| C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 |
| D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 |
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