下列事实能用元素周期律解释的是（）
| A．沸点：H2O>H2Se>H2S | B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO |
| C．硬度：I2>Br2>Cl2 | D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3 |
下列分离方法正确的是（）
| A．分离汽油和水可以用结晶的方法 |
| B．出去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法 |
| C．分离醋酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）用蒸馏的方法 |
| D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
| A．1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA |
| B．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋数目为0.1NA |
| C．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
D．1 mol 原子中所含中子数目为6NA |
下列实验操作或装置正确的是（）
| A．利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体 |
| B．利用图2所示装置制取NH3 |
| C．利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚 |
| D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯 |
下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是（）
| A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂 |
| B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
| D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸 |
下列指定反应的离子方程式正确的是（）
| A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 |
| B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O |
| C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O |
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2： |
下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为20的氯原子： Cl |
| B．苯的结构简式：C6H6 |
C．硅的原子结构示意图： |
D．Na2S的电子式： |
[实验化学]
水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林。重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下：
步骤1：按图1所示装置，在圆底烧瓶中加入1.2 g粗水杨酸，10 mL 30%乙醇和磁子。接通冷凝水后，搅拌加热至沸，直到完全溶解。
步骤2：冷却后，加入活性炭，重新搅拌加热煮沸几分钟后，利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中，并在短颈漏斗上盖好表面皿。
步骤3：盛滤液的锥形瓶用塞子塞好，自然冷却后再用冰水冷却，析出水杨酸晶体。
步骤4：用图3所示装置进行抽滤，用少量30%的乙醇洗涤。抽干后得到的晶体转移到表面皿上，放入干燥器中干燥。
步骤5：称量干燥后固体质量为0.81 g。
（1）步骤1中接通冷凝水时，冷水应从________(填“A”或“B”)端进。
（2）步骤2中“趁热过滤”的目的是______________________。
（3）步骤3中“自然冷却后再用冰水冷却”，而不直接用冰水浴冷却的目的是________。
（4）步骤4中C装置的作用是______________________________________。
（5）本次实验中，水杨酸的收率为________。确定最终产品是水杨酸的实验或方法是___________。
[物质结构与性质]
X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子。
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是 ；
（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。
（3）XY2—的立体构型是 ；
（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R(NH3)4](OH)2溶液，该反应的离子方程式是 ；1mol [R(NH3)4]2+中含有的σ键的数目是 。
利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________________。
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____________________________。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____________________________。
（4）“废渣”成分为________(填化学式)。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____________________________________。
下列说法正确的是（）
| A．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>0 |
| B．电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连 |
| C．锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
| D．向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小 |
已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2
（3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3
（4）2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4
（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）
| A．△H1>0，△H2<0 | B．△H5=2△H2＋△H3－△H1 |
| C．△H3>0，△H5<0 | D．△H4=△H1－2△H3 |
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