高中化学试题

25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 kJ·mol^—1、285.8 kJ·mol^—1
和890.3kJ·mol^—1，下列选项中正确的是（）

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—285.8kJ·mol^—1

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝+890.3kJ·mol^—1

C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＜—285.8kJ·mol^—1

D．C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)△H＝—74.8 kJ·mol^—1

锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。
（1）Ga在元素周期表中的位置 。
（2）GaN可由Ga和NH₃在高温条件下合成，该反应的化学方程式为 。
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是 （填字母序号）。

A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到

D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

II．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如下图所示，回答下列问题：

已知：Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe₂O₄可以写成ZnO·Fe₂O₃，写出ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式 。
（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。
（6）净化II中加入Zn的目的是 。

下列说法不正确的是（）

A．按系统命名法，上图有机物的命名为2，3-二甲基-3-乙基戊烷

B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单元链节是乙炔

C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变

D．化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应

原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是（）

A．X与M的原子序数之差为31

B．Y的离子半径小于Z的离子半径

C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2

D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸

已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R^＋核外有28个电子。请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）。
（1）R在基态时价层电子排布式为 。
（2）写出R单质与A₂G₂及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式 。
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NG_X、G₃、等二次污染物。测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如下图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝________（填数字）。

（4）1 mol晶体L中含有σ键的数目为________。
（5）G与M可形成MG₃与MG₂，MG₃分子的空间构型是___________，MG₂中M原子的杂化方式_________。
（6）在（EA₄）₂R（MG₄）₂中存在的化学键除极性键外，还有________（填字母）。
a．离子键b．氢键 c．配位键d．金属键

下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸	溶液生成红褐色沉淀	制得Fe(OH)3胶体
B	向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝， 后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡：II2＋I^－
C	将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液 褪色	产生了乙烯
D	蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热	出现红色沉淀	蔗糖水解已水解

金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”,常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
Ⅰ．工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制备金属钛的一种工艺流程如下图(部分产物略去)。

（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂高温2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO,还原剂是 。
（2）步骤②分离出TiCl₄的方法,利用了TiCl₄与FeCl₃ 的不同。
（3）步骤④反应的化学方程式为____________,该反应在氩气中进行的理由是____ ______。
（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中,可用于循环的物质除Cl₂、Mg外,还有__________。
II． 工业上也可用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：先将TiO₂氯化为TiCl₄,再还原得到Ti。
（5）氯化反应TiO₂ (s) +2Cl₂ (g)TiCl₄(l) + O₂ (g)无法自发正向进行,在反应器中加入碳,则在高温条件下反应可顺利进行。试从化学平衡角度解释,往氯化反应器中加碳的原因： 。
方法二：以熔融盐为电解液电解TiO₂获得Ti。其中碳块为阳极,电极反应式为：2O^2—- 4eˉ＝O₂↑；TiO₂作阴极，被还原。
（6）阴极的电极反应式为 。
（7）电解过程中需定期向电解槽中加入碳块的原因是 。

室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是（）

A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H^＋＝Ca^2+＋H2O＋CO2↑

B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO^－)/c(CH3COOH)变大

C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如下图

D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则A不可能是（）

A．金属单质B．非金属单质C．两性氧化物D．碱

研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置：

①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器，在答题卡中补充完整实验装置（不必画出夹持装置）。可选择的试剂有：稀NaOH溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸。
③假设实验过程中MgCl₂▪6H₂O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl₂▪6H₂O是否完全转化为MgCl₂。写出实验方法________________。
④工业生产中得到无水氯化镁可用于电解制备镁单质，电解装置中，镁在____极析出。
（2）实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验。除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有_________________。
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，请分析气体产率很低的原因主要是______________________。为增大气体产率，在下图装置的基础上，提出一点改进措施__________________。

从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是________________。

下列实验操作、现象和解释都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释
A．	向某溶液中加入盐酸	产生无色气体	溶液中一定含有CO3^2^−
B．	新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间	白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C．	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产	铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
D．	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含有SO4^2-

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na

B．1mol Na2CO3晶体中含CO3^2-离子数小于1NA

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

D．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氢氟酸具有酸性	氢氟酸可用于雕刻玻璃
B	SO2有氧化性	SO2可用于漂白纸浆
C	NH3极易溶于水	NH3可用作制冷剂
D	ClO2具有强氧化性	ClO2可用于自来水的杀菌消毒

化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列方法合成：

回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，A与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
（2）B的结构简式为 ,所得B的粗产品通常用 的方法提纯。
（3）在C的制备中，浓硫酸的作用是 。

X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ₂型分子， Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。N的原子半径为短周期元素中最大。回答下列问题：
（1）M、Z和N的元素符号分别为 、 、 。
（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为 。
（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为 、 。
（4）X和Y组成的离子XY^－对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为 。