下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋， |
红色很快褪为无色 |
随溶液pH减小，NaClO的氧化能力增强 |
| B |
向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末， |
出现红褐色沉淀 |
说明原氯化亚铁己氧化变质 |
| C |
苯酚和水的浊液中，加Na2CO3溶液， |
溶液变澄清 |
苯酚的酸性比碳酸强 |
| D |
向溶液X中加入NaHCO3粉末， |
产生无色气体 |
溶液X的溶质一定属于酸 |
一氯代烃A(C5H11Cl)经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同系物(C4H9Cl)经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有种
| A．12 | B．16 | C．24 | D．32 |
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是
| A．回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 |
| B．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯 |
| C．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料 |
| D．火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，共中的硝是指硝酸 |
辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
（R为烃基）
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：
已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J的分子式为C15H22O4；
③
回答下列问题：
（1）G所含官能团的名称为 。
（2）由A和B生成C的化学方程式为 。
（3）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。
（4）由H生成I的化学方程式为 。
（5）J的结构简式为 。
（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是 （写结构简式)。
钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）Co基态原子的电子排布式为 ；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ；
（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为 ；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ；
（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。
CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用： ；
（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过 量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式： ；
（5）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是 。
A. B. C. D.
草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料, 可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。
（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是 。
（3）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则A→B发生反应的化学方程式为： 。
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式 ；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：
Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+。
Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2+ +10CO2+8H2O
MnO4-+8H++5Fe2+＝5Fe3+ + Mn2++4H2O
回答下列问题：
①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②m g样品中草酸根离子的物质的量为 （用c，V1，V2的式子表示，不必化简）。
1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途。
Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH =" a" kJ/mol。
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比(
)及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）。
（1）a 0 (填“＞”或“＜”)，判断依据是__________________。
（2）①投料比：Ⅰ Ⅱ(填“＞”或“＜”)。
②若n(CO2)起始="10" mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_________________。
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA KB (填“＞”或“＜”或“＝”)。B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v (B)_________v (C) (填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在上图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线。
（4）为提高CO2转化率可以采取的措施是 。
a．使用催化剂
b．及时从体系中分离出部分CO(NH2)2
c．将体系中的水蒸气液化分离
Ⅱ．氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中NH3·H2O的物质的量为________mol。（25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）
雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：（Ce为铈元素）
（1）上述流程中循环使用的物质有 。
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2O
HOCH2CH2NH3+ + OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式__________。
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2－的离子方程式为 。
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
（5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如下图所示：
生成Ce4+从__________口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式 ：
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是 、 、过滤、洗涤等。上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O32﹣溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为 m3。
向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32－的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是
| A．a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同 |
| B．a溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同 |
| C．a、b两溶液都满足：c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－) +c(OH－) |
| D．将a、b两点混合后溶液满足：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
下列说法中错误的是
| A．淀粉、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物 |
| B．用漂白粉漂白时，向水溶液中加几滴白醋，会增强漂白效果 |
| C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O7－的颜色差异来检验酒后驾车 |
| D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 |
对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜； ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：
（1）E中所含官能团的名称为 ；
（2）D的结构简式为 ；F的分子式为 ；
（3）由B生成C的化学方程式为 ，该反应类型为 ；
（4）在一定条件下，由G聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
（5）写出符合下列条件的化合物G的所有同分异构体的结构简式 。
①苯环上一溴代产物只有两种；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应。
已知下列数据：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm－3 |
||
| 乙醇 |
－114 |
78 |
0.789 |
||
| 乙酸 |
16.6 |
117.9 |
1.05 |
||
| 乙酸乙酯 |
－83.6 |
77.5 |
0.900 |
||
| 浓H2SO4 |
338 |
1.84 |
实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请同学们回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是 。
（2）写出该反应的化学方程式 。浓H2SO4的作用是 。
（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因是： 。
（4）步骤④所观察到的现象 ，写出原因是_______________。
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是________，产物应从_______口倒出，因为______________。
（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为 装置合理，因为 。
降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染。PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：
。下面有关PHB的说法不正确的是
| A．PHB是高分子化合物 |
| B．合成PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH |
| C．通过加聚反应可以制得PHB |
| D．在PHB的降解过程中有氧气参加反应 |
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