高中化学试题

据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A．第3周期第IA族	B．第4周期第IA族
C．第5周期第IA族	D．第3周期第IIA族

在_aX^n－和_bY^m+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知X^n－比Y^m+多2个
电子层，下列关系和说法正确的是

A．X只能是第三周期元素	B．a－b+n+m的和只可能等于10
C．b不大于5	D．Y可能是第二周期元素

已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是
A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+1

天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

A．在已知元素中具有最大的原子半径

B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱

D．其单质的熔点比金属钠的熔点高

下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性 很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO₂^2-）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Si

科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

A．它的最外层电子数为4	B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+3、+4价	D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

元素周期表中前7周期的元素数如下：

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素数	2	8	8	18	18	32	32

请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是
A．18B．32C．50D．64

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．制催化剂的材料	B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料	D．半导体材料

下列叙述不正确的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

C．N^a^+、Mg^2^+、Al^3^+的氧化性依次减弱

D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

甲、乙是同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是

A．77

B．114

C．191

D．268

两种短周期元素A、B，可形成化合物的化学式为A₂B₂，则两种元素的原子序数之差不可能是
A．1B．3C．5D．6