运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性 很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体
| A．①②③④ | B．②④⑥ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
相关试题
下列说法正确的是
| A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化 |
| B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性 |
| C．往某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32- |
| D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42- |
大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是
| A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 |
| B．探究Na与水的反应可能有O2生成 |
| C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS |
| D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变或HClO的漂白性 |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
| A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 |
| C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 |
| D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
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