（改编）下列说法正确的是
| A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 |
| B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献 |
| C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化 |
| D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 |
（改编）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是
| A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 |
| B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 |
| C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 |
| D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 |
化学已深入我们的生活，下列说法不正确的是
| A．醋酸可除水垢 |
| B．甘油可做护肤保湿剂 |
| C．包装用的聚氯乙烯属于烃 |
| D．酯类物质是形成水果香味的主要成分 |
“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl－、Fe3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2·6H2O的过程如下：
已知：Zn（NO3）2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性。
生成氢氧化物沉淀的pH
| |
Fe（OH）3 |
Zn（OH）2 |
| 开始沉淀时 |
1.5 |
8.0 |
| 完全沉淀时 |
2.8 |
11.1 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn（NO3）2，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
（4）操作③中调节pH的范围是___________________；目的是________________。
室温下，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是
| A．原HA溶液中，c（H+）＝c（OH-）＋c（A-） |
| B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低 |
| C．当恰好完全中和时，溶液呈中性 |
| D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H+） |
建设资源节约型、环境友好型社会是政府的工作目标，以下措施中不能体现这一思想
的是
| A．在电解铝工业中添加冰晶石 |
| B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 |
| C．收集废弃的秸杆等生产沼气 |
| D．为防止电池中的重金属污染土壤，将废旧电池深埋地下 |
用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2．358mol/kg，则该物质可能为
| A．NaHCO3 | B．CaCO3 | C．KHCO3 | D．Na2CO3 |
下列实验装置与实验操作正确的是
| A．①④⑤ | B．②③⑧ | C．④⑥ | D．⑤⑦ |
已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是
| A．O2的体积分数 | B．混合气体的密度 |
| C．密闭容器内的压强 | D．SO2的转化率 |
2A(g)+B(g) 
3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．V(A) = 0．7mol·L－1·min－1 B．V(B) = 0．3mol·L－1·min－1
C．V(C) = 0．9mol·L－1·min－1 D．V(D) = 1．1mol·L－1·min－1
对于可逆反应3H2＋N2
2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
| A．增大压强 | B．充入更多N2 | C．使用高效催化剂 | D．降低温度 |
右图为可逆反应A(g)＋2B(g)
nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强P1、P2的关系正确的是
| A．P2＞P1，n＜3 |
| B．P2＞P1，n＞3 |
| C．P1＞P2，n＜3 |
| D．P1＞P2，n＞3 |
2ZΔH>0
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