高中化学试题

下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（）。

A．浓硫酸

B．五氧二磷

C．碱石灰

D．氯化钙

制取较纯的Cl₂，最好选用（）。

A．向上排空气法	B．向下排空气法
C．排水法	D．排饱和食盐水法

反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①=0.15mol／(L·min)②=0.01mol／(L·s)
③=0.40mol／(L·min) ④=0.45mol／(L·min)，
该反应进行的快慢顺序为(填序号)。

反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①=0.15mol／(L·min)②=0.01mol／(L·s)
③=0.40mol／(L·min) ④=0.45mol／(L·min)，
该反应进行的快慢顺序为(填序号)。

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )

A．提高反应物的平衡转化率

B．以同等程度改变正逆反应的速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率

D．改变平衡混合物的组成

盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（）

A．增加碳酸钙的量	B．盐酸的用量增加一倍
C．盐酸的用量减半、浓度加倍	D．温度升高

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若2s后测得C的浓度为0．6mol／L，现有下列几种说法，其中正确的是( )
①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol／(L·s)
②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol／(L·s)
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0.7mol／L

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

3A(g) 3B(？)+C(？)(正反应为吸热反应)．随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )

A．B和c可能都是固体	B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体	D．B和c可能都是气体

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )

A．3v正(N2)= v正(H2)	B．v正(N2)= v逆(NH3)
C．2v正(H2)= 3v逆(NH3)	D．v正(N2)= 3v逆(H2)

在一定条件下，A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( )

A．单位时间生成nmolA2的同时生成nmolAB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

把100mL6mol／L的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H₂的总量，可在反应物中加入适量的 ( )

A．Na2CO3固体

B．NaOH固体

C．硫酸钾溶液

D．水

一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )

正反应速率	逆反应速率
A.v（A）=2mol／(L·min)，	v（B）=2mol／(L·min)
B. v（A）=2mol／(L·min)，	v（C）=2mol／(L·min)
C. v（A）=1mol／(L·min)，	v（B）=2mol／(L·min)
D. v（A）=1mol／(L·min)，	v（C）=1.5mol／(L·min)

已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是

A．LiH的水溶液显中性

B．LiH是一种强氧化剂

C．LiH中的氢离子可以被还原成H2

D．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同

下列物质中，含有共价键的化合物是

A．碘化氢

B．烧碱

C．液溴

D．食盐

下列叙述不正确的是

A．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物

B．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子

C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应

D．金属与酸的反应为放出热量的反应