高中化学试题

常温下氯化铵自发溶解过程表示如下，NH₄Cl(s)==NH₄＋(aq)+Cl－(aq) △H(298K)= 14.7kJ·mol^－1，下列关于此过程的判断中正确的是（   ）。

A．溶解过程都是吸热的

B．此过程的熵变一定大于0

C．无法判断此过程的熵变大小

D．氯化铵的溶解过程在任何温度下都自发

下列关于自发过程的说法中正确的是（   ）。

A．自发过程的逆过程在此条件下是非自发的

B．自发变化一定能进行，非自发变化一定不能进行

C．自发反应一定能进行彻底

D．可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应

以下自发过程可用能量判据来解释的是（  ）。

A．硝酸铵自发地溶于水

B．两种理想气体自发混合时热效应为0

C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H="+74.9" kJ·mol^－1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H="-571.6" kJ·mol^－1

已知：Mg(s)+Cl₂(g)==MgCl₂(s)  △H(298K) =－642 kJ·mol^－1，试判断下列说法正确的是（　 ）。

A．在任何温度下，正向反应是自发的

B．在任何温度下，正向反应是不自发的

C．高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发

D．高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发

下列几个过程中，属于熵减的变化是（　 ）。

A．干冰的升华

B．NaCl溶于水

C．NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)

D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应（  ）。

A．能自发进行	B．是放热反应
C．不进行	D．处于平衡状态

下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是（   ）。

A．自然界中水由高处往低处流

B．0℃时水变为冰

C．墨水滴到水中会扩散到整个水体

D．铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量

有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H₂SO₄中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H₂析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（   ）

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（   ）

A．金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+H2↑

B．马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

以下现象与电化腐蚀无关的是（   ）

A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿	B．生铁比纯铁易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈	D．银质奖牌久置后表面变暗

铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol·L^-1的食盐溶液中，可能发生（   ）

A．碳棒上放出Cl2	B．碳棒附近产生OH^-
C．碳棒上放出O2	D．铁钉被氧化

下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（   ）

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①

常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：
Zn极：Zn+2OH^-+2e^- = Zn(OH)₂  Ag₂O极：Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^-则下列说法中不正确的是（   ）

A．放电过程中[OH^-]不变	B．Zn为负极而Ag2O为正极
C．电解质溶液呈碱性	D．电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（   ）

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（   ）

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl