莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式（如图）,下列关于莽草酸的说法正确的是
| A．分子式为C7H6O5 |
| B．分子中含有的官能团有羟基、酯基、碳碳双键 |
| C．可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 |
| D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+，1mol达菲可与4mol Na反应生成2 mol H2 |
酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小
③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
| A．②④ | B．②③ | C．①③ | D．①④ |
某有机物M的结构简式如下，下列关于该有机物的说法正确的是
| A．M的相对分子质量是178 |
| B．M有机物中含有2种官能团 |
| C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5Na |
D． 与M互为同分异构体 |
乳酸的结构简式为 
，下列有关乳酸的说法中，不正确的是
| A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 |
| B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应 |
| C．1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 |
D．有机物  与乳酸互为同分异构体 |
(15分)实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：
已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)。
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。
③石蜡油沸点高于250℃
④苯甲醇沸点为205.3℃
实验步骤如下：
①向图l所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。然后用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③。
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃~206℃的馏分得产品A。
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 (仪器名称)。
（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因 。
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是 ，锥形瓶上要加塞的原因是 ，产品A为 。
（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为 ；蒸馏得产品A的加热方式是 。
（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为 。
工业制取乙醇常用乙烯水合法：CH2 = CH2 + H2O
CH3CH2OH。以下相关叙述错误的是
| A．该反应属加成反应 |
| B．乙烯可以通过石油裂解获得 |
| C．乙醇官能团为羟基 |
| D．乙醇、乙醛和乙酸互为同系物 |
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式_______________、________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是__________反应（吸热或放热)。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是______________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______________。要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母序号)。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过__________（填实验操作名称)即可除去。
醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是
| A．C（CH3)3CH2OH | B．CH（CH3)2CHOHCH3 |
| C．CH3CH2CHOHCH3 | D．CH3CH2CHOHCH2CH3 |
实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是
，
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示
试根据上述信息，判断以下说法错误的是
| A．操作Ⅰ是萃取分液 |
| B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇 |
| C．操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇 |
| D．操作Ⅲ过滤得到产品乙是苯甲酸钾 |
利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是
| A．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．1 molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH |
| C．1 molX最多能加成9 molH2 |
| D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 |
某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为
| A．ClCH2CH2OH | B．OHC-O-CH2Cl |
| C．ClCH2CHO | D．HOCH2CH2OH |
甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量
99.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是
| A．观察放入金属Na是否产生气泡 |
| B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红 |
| C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色 |
| D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红 |
下列说法正确的是
| A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 |
| B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C  CO+H2 CO2+H2O途径b：C CO2 |
| C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 |
| D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 |
乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B的化学名称是 。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）
| A．3种 | B．4种 | C．5种 | D．6种 |
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