制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
| A．烧杯中有铜无铁 | B．烧杯中铁、铜都无 |
| C．烧杯中铜、铁都有 | D．烧杯中有铁无铜 |
利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是
| A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 |
| C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 |
| D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 |
下列现象与电化学腐蚀无关的是
| A．生铁比纯铁易生锈 | B．纯银饰品久置表面变暗 |
| C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 | D．与铜管连接的铁管易生锈 |
下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是
| A．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 |
| B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 |
| C．铁与电源正极连接可实现电化学保护 |
| D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 |
海水中溶解和悬浮着大量的无机物与有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法不正确的是 （ ）
| A．钾与溴两种元素位于周期表中同一周期，二者形成的化合物中只有离子键 |
| B．轮船在海水中与在江河中航行相比，在海水中更易被腐蚀 |
C．若氯有 、 两种核素，则 、 化学性质几乎相同 |
| D．海水中的上述元素变成单质状态过程中，均发生了氧化反应 |
钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是 （ ）
A．原电池的正极反应为：O2+2H2O+ 4e－→4OH－ |
| B．原电池的负极反应为：Fe→Fe3++3e－ |
| C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 |
| D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 |
下图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：
（1）电源A的a为 极。
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：
。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e的电极材料为 ，f极上发生的反应为： 。
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D；D在潮湿的空气中易被腐蚀，写出常见腐蚀形式的正极反应式： 。
（2）若A、B、C为含同一种金属元素的无机物，在溶液中A和C反应生成B，请写出在溶液中A和C反应生成B 可能的离子方程式（写出两个即可）：
、 。
Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 克。
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