高中化学探究电解池作用试题

用两支惰性电极插入500mLCuSO4溶液中，通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时，下列叙述正确的是(设溶液的体积电解前后不变) 

A．阳极上析出3mLO2(标准状况)

B．阴极上析出16mgCu

C．阳极上析出5.6mLH2气(标准状况)

D．阳极和阴极质量都无变化

如图8－4，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是          

A．[AgNO3]=0.08mol／L

B．阳极产生112mL气体(标况)

C．有1.204×1023个电子转移

D．反应中有0.02mol物质被氧化

在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是     

A．铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液

B．石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液

C．铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO4溶液

D．石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液

用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（　）

A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等

B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大

C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol

D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl

用惰性电极电解CuCl2和CuSO4混合溶液(浓度均为0.01摩/升)500毫升，当阴极析出0.48克Cu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为                                   

A．0.168升

B．0.14升

C．0.336升

D．0.24升

制H₂O₂过程中，先用电解NH₄HSO₄（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。
   阴极：2H₃O⁺+2e^-→H₂↑+2H₂O
然后过二硫酸水解，最后可以制得H₂O₂。第一步水解  H₂S₂O₈+H₂O—→H₂SO₄+H₂SO₅第二步水解 H₂SO₅+H₂O—→H₂SO₄+H₂O₂，则要制得1mol H₂O₂，电解时转移电子数为（  ）

A．0．5mol

B．1mol

C．1．5mol

D．2mol

用惰性电极电解未精制的饱和食盐水(其中含有Ca²⁺、Mg²⁺、)，食盐水装在U形管中，结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。造成浑浊的难溶物主要是…(    )

A．碳酸钙和碳酸镁	B．氢氧化镁
C．碳酸钙	D．碳酸钙和氢氧化镁

用铂电极电解CuSO4溶液，当[Cu2+]调低至原来的一半时停止通电，若加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是                                                           

A．无水CuSO4

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuSO4·5H2O

在500 g CuSO₄溶液中插入两根电极，一根为铁，一根为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04 g铜，电解质溶液增重0.02 g。求粗铜中含锌的质量分数。

如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液中Cu²⁺的浓度。

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)₂=Ag₂O+Zn+H₂O
回答下列有关问题：
(1)电池的放电过程是______________(填“①”或“②”)。
(2)该电池属于______________ (填“酸”“碱”或“中”)性电池。
(3)反应①是______________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)写出充电时的电极反应式：
阳极：___________________________________________________________。
阴极：___________________________________________________________。
(5)充电时，电池的正极应接电源的______________极。
(6)试简述回收该种废电池的意义__________________________________________________。

从NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
（1）两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式可能是________________。
（2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质的化学式可能是________________。
（3）两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是________________。

某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和MgCl₂，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后，发现c点显红色，请填空：
(1)电源A上的a为         极。
(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为                    。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为               。电极f上发生的反应为                 ，槽中盛放的电解液可以是         或        (只要求填写两种电解质溶液)。

A、B、C是三个电解槽，阳极均是Pt电极。A槽是CuCl2做电解液，纯铜片做阴极；B和C两槽以AgNO3溶液做电解液，纯银丝做阴极。先将A和B槽并联，再与C槽串联进行电解。若B槽中银丝质量增加0.108 g，C槽银丝质量增加0.216 g，则A槽中铜片增加的质量为_________________。