制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。
阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（ ）
| A．0．5mol | B．1mol | C．1．5mol | D．2mol |
相关试题
少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
| A．③⑦⑧ | B．③⑤⑧ |
| C．①⑥⑦ | D．⑤⑦⑧ |
航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是
A．Be+ O2 BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1 |
| B．Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1 |
| C．Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1 |
| D．Be(s)+O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1 |
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
| A．－67.7 kJ·mol－1 | B．－43.5 kJ·mol－1 |
| C．＋43.5 kJ·mol－1 | D．＋67.7 kJ·mol－1 |
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