在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10－10 mol2/L2) ( )
| A．有AgCl沉淀析出 | B．无AgCl沉淀析出 |
| C．无法确定 | D．有沉淀但不是AgCl |
一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)
Ba2+(aq)+2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 ( )
| A．溶液中钡离子数减小 | B．溶液中C(Ba2+)减小 |
| C．溶液中C(OH－)增大 | D．PH减小 |
向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀谈黄色，再滴入滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系 （ ）
| A．AgCl＝AgI＝Ag2S | B．AgCl＜AgI＜Ag2S |
| C．AgCl＞AgI＞Ag2 S | D．AgI＞AgCl＞Ag2S |
为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(提示：Fe(OH)3完全沉淀时的PH为3.7，Mg(OH)2完全沉淀时的PH为11.1) ( )
| A．NaOH | B．Na2CO3 | C．氨水 | D．MgO |
在含有Cl－.Br－.I－的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的浓度积(mol2/L2)分别为：1.6×10－10.4.1×10－15.1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是___________________
向含有AgI的饱和溶液中分别加入下列物质，请就溶液中碘离子浓度的变化做出回答。(1)加入固体AgNO3：________________________________________
(2)若改加更多的AgI固体：________________________________________
(3)若改加AgBr固体：________________________________________
欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 ( )
| A．1.0mol·L-1 Na2CO3 | B．加入2.0mol·L-1 NaOH |
| C．0.10mol·L-1CaCl2 | D．降低溶液的PH值 |
下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 ( )
| A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 |
| B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 |
| C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 |
| D．可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向 |
下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2.Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5℅的Na2SO4溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
| A．②③④ | B．①②③ | C．③④⑤ | D．全部 |
下列说法正确的是 ( )
| A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质 |
| B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了 |
| C．绝对不溶解的物质是不存在的 |
| D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零 |
已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17 mol3/L3，则它在水中的溶解度为 ( )
| A．1.4×10－6 mol/L | B．2.3×10－6 mol/L |
| C．1.4×10－9 mol/L | D．2.3×10－9 mol/L |
Pb2+(aq)+2I－(aq)，下列描述正确的是 ( )
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