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工业合成氨反应为3H2(g) + N2(g) ⇋2NH3(g) ΔH＜0，下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是
①增大N2的浓度；②升高温度；③增大压强；④移去NH3；⑤加入催化剂；
| A．①②③ | B．①②③⑤ | C．①②③④⑤ | D．②⑤ |
一定温度下，反应N2＋O2
2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
| A．缩小体积使压强增大 | B．恒容，充入N2 |
| C．恒容，充入He | D．恒压，充入He |
四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0．15mol/(L·s) ②v(B)= 0．6mol/(L·s) ③v(C)= 0．5mol/(L·min) ④v(D)= 0．45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是
A．① B．② C．③ D．④
反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L－1·s－1，则这段时间为
| A．0．1 s | B．2．5 s | C．5 s | D．10 s |
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