高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                       （   ）

A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA

B．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

C．1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl^-数为NA

D．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA

同温同压下，相同体积的H₂和CO₂气体，具有相同的                （   ）

A．质量

B．原子数

C．分子数

D．摩尔质量

下列说法正确的是                                                （   ）

A．物质的量可以理解为物质的质量

B．物质的量就是物质的粒子数目

C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子

(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol/L。
(1)求稀释后的溶液c(H⁺)=            。
(2)若a＝9，则生成的气体中NO₂的物质的量为      mol。 
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O
2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为          mL。

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL

把一块镁铝合金投入到1 mol•L^-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol•L^-NaOH¹溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示.下列说法中错误的是(    )

A．盐酸的体积为80ml	B．a的取值范围为0＜a＜50
C．n(Mg^2+)＜0.025mol	D．当a值为30时,b值为0.01

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

B．18g水所含的电子数目为NA

C．在常温常压下11.2L二氧化碳所含的分子数目为0.5NA

D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

有两种金属组成的混合物粉末10 g与足量的稀盐酸反应，生成11.2 L（标况）H₂，则该混合物的肯定含有哪种金属（    ）。

A．Fe

B．Zn

C．Mg

D．Al

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子

B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA

C．1.0 L 浓度为18mol·L^-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA

D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

将8 mL NO₂和O₂的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO₂和O₂的体积比可能为    (　　)

A．7∶5

B．3∶7

C．7∶1

D．1∶7

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （      ）

A．1.8g NH4^+离子中含有的电子数为NA

B．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA

C．25℃，1.01×10^5 Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1／22.4 mol·L^-1

D．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA

将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L(标准状况下），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的PH=0，则下列叙述中错误的是     （   ）

A．气体A为二氧化硫和氢气的混合物

B．气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1

C．反应中共消耗锌97.5g

D．反应中共转移电子1.5mol

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl^－与SO₄^2－的物质的量之比为（   ）

A．1:3

B．2:3

C．6:1

D．3:1

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 （   ）

A．1:3

B．3:1

C．2:1

D．1:1

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA

B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

C．由^2H和^18O所组成的水11克，其中所含的中子数为4NA

D．1 L浓度为l mol·L^-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO3^2^－