高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在容积可变的密闭容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：则下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

B．应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s，正反应速率与逆反应相等

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

(10分)、在537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1molX和3molY，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。
（1）达到平衡时，X的转化率约为                              。
（2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4molZ，则反应达到平衡时，平衡气体中Y的体积分数为              ，容器的容积为         L。
（3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2molX和6molY反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为                     
（4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，则a=                        

CO与H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H₂混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是 

A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

B．K1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数)

C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

A．都增大	B．都减小
C．前者增大后者减小	D．前者减少后者增大

高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时，该反应的化学平衡常数为0.263。
若在1100℃时，测得高炉中c(CO₂)＝0.025mol·L^－1，c(CO)＝0.1mol·L^－1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态     (填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正   V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                           。

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为(　　)

A．40%

B．60%

C．24%

D．4%

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示：

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/ mol·L^－^1	0.010	0.020	0.020
c(CO2) / mol·L^－^1	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是(　　)
A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%  
B．平衡时，甲中和丙中CO₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

在一定条件下，某密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H ＝－a kJ·mol^－1。在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是(　　)

A．4mol SO2和2mol O2	B．5mol SO2和3mol O2
C．4mol SO2和4mol O2	D．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3

已知反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N₂和 H₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是(　　)

A．N2的转化率	B．混合气体的密度
C．H2的体积百分含量	D．密闭容器内的压强

下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是(　　)

A．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶体

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，加入HCl

C．CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，加入CaCO3

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，加入N2

一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断正确的是 (　　)

A．c1∶c2＝1∶3	B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率之比为1：3	D．c1的取值范围为0.04 mol·L^－^1＜c1＜0.14 mol·L^－^1

800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是(　　)

A．该反应是焓变为负值

B．恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

可逆反应2SO₂+O₂ 2SO₃在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是                

A．SO2和O2不再化合，反应停止了

B．容器内压强保持不变

C．SO2、O2和SO3的浓度相等

D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2

苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
C₆H₅C₂H₅(g)C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂ (g) △H＝+125kJ·mol^－1
（1）该反应的平衡常数表达式为K＝    __   _____________  。随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C₆H₅C₂H₅的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；
结论二：__________________________________________________。
②加入稀释剂能影响C₆H₅C₂H₅平衡转化率的原因是：_______________________。
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O₂和特定的催化剂，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。