通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
| A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性 |
| B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 |
| C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 |
| D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化 |
已知C3N4 晶体具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的
说法正确的是
| A．C3N4晶体是分子晶体 |
| B．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 |
| C．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中C－C键的键长要长 |
| D．C3N4晶体中每个C原子连接4个N 原子，而每个N原子连接3个C原子 |
化合物ICl电子式 ，其中I的化合价为 ，你判断I化合价依据是 ，预测ICl与H2O反应的化学方程式为 。你预测反应正确与否的实验依据是
（提示：AgI为黄色沉淀） （是/否）氧化还原反应。次碘酸的电子式 。
（2）写出3种由多个原子组成的含有与
电子数相同的微粒的化学式 、
、 。
从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）
| A．固体碘的升华 | B．生右灰作为干燥剂吸水 |
| C．氯化钠的熔化 | D．酒精溶解于水 |
下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ）
A．Na·＋ →[Na]＋[]－ |
B．    |
C．Na·＋ ＋·Na→Na+[ ]2－Na+ |
D． |
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A．N2 | B．BF3 | C．PCl3 | D．HCl |
下列有关叙述正确的是
| A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 |
| B．NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1 |
| C．CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同 |
| D．强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小 |
共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的微粒之间的四种作用力。下列晶体：①Na2O2②固态氨 ③NaCl ④SiO2 ⑤冰 ⑥干冰，其中含有三种作用力的是
| A．①②③ | B．①②⑥ | C．②⑤ | D．⑤⑥ |
下列叙述肯定正确的是
| A．在离子晶体不可能存在非极性键 |
| B．共价化合物中不可能存在离子键 |
| C．共价化合物中可能存在离子键，也可能存在非极性键和极性键 |
| D．含有共价键的化合物一定不是离子化合物 |
关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是( )
| A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道 |
| B．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大Π键 |
| C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键 |
| D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯 |
在下列各物质中，属于分子晶体且分子间存在范德华力和氢键，分子内只含极性共价键的是 （ ）
| A．CO2 | B．H2O | C．HC1 | D．NH4Cl |
下列说法正确的是 （ ）
| A．冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键 |
| B．含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质 |
| C．碘升华时，分子内共价键不发生变化 |
| D．水结冰体积膨胀与氢键无关 |
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