将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得反应前后有关数据如下表所示,下列有关此反应的说法中正确的是()
物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
反应前质量 | ||||
反应后质量 | 0 |
A. |
反应后丁的质量 为 |
B. |
参加反应的甲、丙的质量比为 |
C. |
若乙为单质,丁为化合物,则该反应一定是置换反应 |
D. |
若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱,则丁一定是水 |
在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
反应前质量/g |
20 |
m |
20 |
20 |
反应后质量/g |
2 |
待测 |
32 |
26 |
对该反应,下列描述正确的是()
A. |
该反应中甲、丙、丁的质量比为1:16:13 |
B. |
乙在该反应中一定是催化剂 |
C. |
待测质量一定为4 g |
D. |
该反应是分解反应 |
在一定条件下,让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后,再冷却至常温,密闭容器中的气态物质属于纯净物的是()
A. | 质量比为1:9的 和 | B. | 质量比为3:6的 和 |
C. | 质量比为1:6的 和 | D. | 质量比为7:2的 和 |
在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然.取同温同压下相同体积的CO和O2混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强.下列说法正确的是( )
A、参加反应的CO和O2的体积比为2:1
B、生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
C、反应后气体的体积为原来的四分之三
D、反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )
A.Zn和Fe | B.Cu和Au | C.Zn和Cu | D.Mg和Al |
“节能减排”已经引起当今社会普遍关注。化石燃料燃烧会产生大量
的CO2,大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
(1)计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m;
(2)从下表数据分析,与煤相比,用天然气做燃料的优点是 。
为测定贝壳中碳酸钙的含量,小红将贝壳粉碎后,取样品l0g,与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应),产生二氧化碳1.76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气,需消耗水的质量是多少?(2H2O ====2H2↑+O2↑)
如右图所示进行实验: .已知集气瓶的容积为 .氧气的密度为 ,为了节约药品.理论上所取硫的质量不能超过多少克 (计算结果保留两位小数)
已知用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为
请计算:(相信你一定能行!)
(1)
的相对分子质量为;
(2)现有2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石,其中含氧化铁吨;
(3)用此2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出纯铁多少吨?(要求有计算步骤)
已知碳酸氢钠与氢氧化钠固体在加热条件下,发生如下反应:
NaHCO3+NaOH△Na2CO3+H2O现将4.2g NaHCO3固体与足量NaOH固体混合,加热使其充分反应。请问反应后能生成多少克Na2CO3固体? (相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23)
某工厂排放的废水中含有氯化氢( ),现取废水 ,向其中加入 质数分数为 的氢氧化钠溶液恰好完全反应( )。计算: 废水中氯化氢的质量。(相对原子质量: )
实验室常用石灰石与稀盐酸制取
,某同学设计了两种制取
的部分装置(见右图).
(1)实验室制取
的化学方程式为:·
(2)仪器A的名称是: ,
(3)图1装置的不规范之处是: ;
(4)用图2装置
时,要使反应停止,最简便的操作方法是: ;
(5)实验时,向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后,发现石灰石表面仅有极少量气泡产生,原因可能是;
(6)若实验室需制备2.2 L
;.理论上需纯度为80﹪的石灰石多少克,(假设该状态下
的密度为2克/L)。
和
可发生如下反应:
,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前
和
的质量和都是l0克.有关实验数据见右表,
的比值可能为
序号 |
反应前 的质量 |
反应前 的质量 |
反应后 的质量 |
① |
10 |
2 |
6 |
② |
4 |
8 |
6 |
③ |
|
|
9 |
A. |
|
B. |
|
C. |
|
D. |
|