初中化学质量守恒定律及其应用试题

金刚石、石墨、C ₆₀都是由碳元素形成的单质，它们的原子排列方式不同，导致它们在性质上存在着明显差异。

（1）请写出另一组由同种元素形成的不同单质 　           。

（2）石墨具有优良的 　     　，常用作干电池的电极。

（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上制粗硅的反应为：2C+SiO ₂ Si+2CO↑，该反应中SiO ₂发生 　    　（填"氧化"或"还原"）反应。

（4）已知反应：2Mg+CO ₂ 2 　 　+C，则Mg着火时 　 　（填"能"或"不能"）使用干粉灭火器灭火。

氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

（1）图甲中的x＝　 　。

（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 　 　个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 　 　。

Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于

　    　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 　 　g。

（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、　    　（从下列图中选择写出名称）。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH₂OzNaOH+wH₂+vCl₂↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝

　 　（填数字）。

根据实验图示回答下列问题：

（1）写出图一中仪器a的名称 　     　。

（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是 　 　（填字母序字号），加热时，应使用酒精灯的 　 　焰集中加热；检验氧气可用 　       　。

（3）实验室制取CO₂应选择的发生和收集装置是 　   　（填字母序号），其反应的化学方程式为 　                               　。

（4）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO₂金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：

已知：燃烧器中发生的主要反应为Mg+CO₂MgO+CO。

①热气中一定含有的物质有 　 　（写一种即可）。

②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是 　                   　。

将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	1	10	27	4
反应后质量/g	1	a	0	23

A．	a的值是8
B．	甲物质一定是该反应的催化剂
C．	该反应属于分解反应
D．	反应过程中乙、丁的质量比是5：2

石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为：CO ₂+H ₂O+X═Ca（HCO ₃） ₂，则X的化学式为（　　）

A．CaCO ₃   B．Ca（OH） ₂   C．CaO    D．CaH ₂

已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）

A．	只含有碳、氢元素
B．	一定含有碳、氢、氧三种元素
C．	一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．	一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na ₂O ₂），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是2Na ₂O ₂+2CO ₂═2Na ₂CO ₃+X。则X的化学式是（　　）

A．

CO

B．

H 2O

C．

SO 2

D．

O 2

一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	3.2	16.8	0.8	0.1
反应后的质量/g	x	8.4	3.0	1.0

下列说法不正确的是（　　）

A．	x＝8.5
B．	反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C．	乙一定是化合物
D．	丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9

头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，注射或口服头孢类药物后一段时间内不能饮酒，否则会出现心率加快、血压下降，严重者会出现心力衰竭导致死亡，下列关于头孢氨苄（化学式：C ₁₆H ₁₇N ₃O ₄S）的说法不正确的是（　　）

A．属于有机化合物

B．由C、H、N、O、S五种元素组成

C．氢元素的质量分数最小

D．完全燃烧时只生成二氧化碳和水

大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。

（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。

①反应一段时间，观察到的现象是 　                               　；

②该反应的化学方程式是 　                            　；

③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 　 　的质量。

（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 　      　。

A．	生成氢气的质量相等
B．	生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C．	参加反应的铁和锌的质量相等
D．	参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等

（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 　 　发生反应。

分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）

A．	由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的
B．	某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素
C．	燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
D．	置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	10	5	12	20
反应后质量/g	8	5	30	x

（1）反应中甲和丙的质量比为1：8

（2）x＝4

（3）该反应为化合反应

（4）乙可能是催化剂

（5）若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

化学与生活、环境、能源、材料等密切相关。

（1）“垃圾分类，人人有责”。下列可回收垃圾的主要成分是有机合成材料的是 　 　（填序号）。

A.废弃纸箱

B.塑料瓶

C.铝质易拉罐

（2）人们常用“84”消毒液对各场所进行消毒，它的有效成分是次氯酸钠（NaClO），分析次氯酸钠的构成，写出次氯酸的化学式 　    　。

（3）在汽油中加入适量乙醇（C₂H₅OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇充分燃烧的化学方程式：　                    　。

（4）2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，发现它分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“绿色物质”的元素有 　                  　（填元素符号）。

我国力争在2060年前实现"碳中和"（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现"零排放"），保护环境。实现"碳中和"通常可采取如下措施：

（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X 2B（OH） ₃+3H ₂↑，则X的化学式为 　 　，B（OH） ₃中B的化合价为 　　。

（2）碳"捕捉"与封存：碳"捕捉"可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为 　             　。

（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示，该反应的化学方程式为 　 　。

分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）

A．	由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的
B．	某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素
C．	燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
D．	置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应