初中化学金属活动性顺序及其应用试题

金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。

（1）铁在初中化学实验中多次亮相，如图展示了铁钉的一系列变化。

I．变化①是铁钉与空气中的　　发生了反应。

II．变化②中常见除去铁锈的化学方程式为　　。

III．如表是小明同学记录的锌粉与稀硫酸反应过程中反应时间与产生气体体积的变化数据：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	230	290	310

实验数据反映，该反应速率的特点是　　，引起该速率变化的原因是　　。

（2）将m克锌和铁的混合物放入硝酸铜溶液中，充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，固体仍为m克，则反应后滤液中一定含有的溶质是　　（填化学式）。

2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破．结合所学知识回答下列问题：

（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有　　．

（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性．原因是　　（用文字叙述）．

（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl₂＝M+FeCl₂，N+FeCl₂＝Fe+NCl₂，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　．

有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出．则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Y、X、ZD．Z、X、Y

某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你帮他们完成下面的内容。

（1）探究铁生锈的原因（如图）（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：

①一段时间后甲同学观察到：　　 试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生锈的原因是铁与　　共同作用的结果。

②为防止金属锈蚀，可以采取的措施有　　（填一种）。

③在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是　　。

（2）某同学分别向盛有形状、大小相同的铁片和锌片的试管中，倒入等质量、溶质质量分数相同的稀硫酸，以“　　”为依据来判断两种金属的活动性强弱。

（3）将一定质量的铁粉放入硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是　　，所得滤液中一定含有的溶质是　　（填化学式）。

小明去年暑假随父母到南方旅游．江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景．

（1）小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重．他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的　　，铁更易锈蚀．钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式　　．

（2）金属家族有众多“兄弟”．把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是　　，不反应的是　　，这反映出不同金属的活动性差异很大．

（3）若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用　　溶液，分别将铝和铁放入其中观察．写出其中能反应的化学方程式　　．

用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO₃溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。

（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为　　＞（H）＞　　；发生反应的基本反应类型是　　；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是　　；

（2）为了达到实验目的，除（1）中实验外，还需要进行的实验是　　。

回答下列与金属有关的问题。

（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是　　；

（2）铁生锈是铁与O₂、　　共同作用的结果；

（3）向CuSO₄和Na₂SO₄的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是　　。

回答下列与金属有关的问题．

（ 1 ）用铜作导线，利用了它的延展性和 　　性；

（ 2 ）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为 　　；

（ 3 ）向 Cu（NO ₃） ₂、AgNO ₃和 Mg（NO ₃） ₂的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤渣中一定含有的金属是 　　．

现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X表面有银析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．Z＞X＞YB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．Z＞Y＞X

铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是（　　）

₄₄+Cu

B．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序

C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜

D．我国历史上最早使用的金属是铜

现有X、Y、Z三种金属，只有X在自然界以单质形式存在。若将Y和Z的金属片分别插入硫酸铜溶液中，一段时间后，Y表面有红色固体析出，Z无明显变化。则X、Y、Z和Cu的金属活动性顺序由强到弱的是（　　）

A．X˃Y˃Cu˃ZB．Y˃Cu˃Z˃XC．Y˃Z˃Cu˃XD．Z˃Cu˃X˃Y

现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO₃溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（　　）

A．若m＝2，则n＝2或3

B．若固体中金属的质量为 48g，则m＝4

C．当m＝3时，溶液可能呈蓝色

D．反应后固体的质量不可能超过56g

某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是（　　）

实验步骤	实验现象
（1）把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中	甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
（2）再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中	无明显现象

A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲

向一定质量的AgNO ₃和Cu（NO ₃） ₂的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（　　）

A．	滤液一定呈蓝色	B．	滤液中一定有Zn（NO 3） 2
C．	反应前后溶液的质量不变	D．	滤渣中的物质至少有两种

下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（　　）

A．	铝在地壳中含量比铁高	B．	铝的熔点低于铜的熔点
C．	空气中铁比铝更容易被腐蚀	D．	铝丝在硫酸铜溶液中能形成"铜树"