CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4．常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为 ，其固体的晶体类型为 。
（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 （ 填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中N的杂化方式有 种。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标 原子 |
x |
y |
z |
Cd |
0 |
0 |
0 |
Sn |
0 |
0 |
0.5 |
As |
0.25 |
0.25 |
0.125 |
一个晶胞中有 个Sn，找出距离Cd（0，0，0）最近的Sn （ 用分数坐标表示）。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有 个。
我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为"液态阳光"计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为______；单晶硅的晶体类型为_______。SiCl 4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为______。SiCl 4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp 2、②sp 3d、③sp 3d 2，中间体SiCl 4(H 2O)中Si采取的杂化类型为_______ (填标号)。
（2）CO 2分子中存在________个σ键和________个π键。
（3）甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH 3SH，7.6℃)之间，其原因是_____________。
（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO 2固溶体。四方ZrO 2晶胞如图所示。Zr 4+离子在晶胞中的配位数是____________，晶胞参数为 apm、 apm、 cpm，该晶体密度为____________g·cm -3(写出表达式)。在ZrO 2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn xZr 1- xO y，则 y=____________(用 x表达)。
二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的 _______ ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填标号），判断的理由是_______。
（2）合成总反应在起始物 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 ，在 ℃下的 、在 下的 如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 ________；
②图中对应等压过程的曲线是________，判断的理由是_________；
③当 时， 的平衡转化率 __________，反应条件可能为________或_______。
胆矾（ ）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 （杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有________（填标号）。
| A． |
烧杯 |
B． |
容量瓶 |
C． |
蒸发皿 |
D． |
移液管 |
（2）将 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为___________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_________。
（3）待 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 ，冷却后用 调 为3.5～4，再煮沸 ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________，得到胆矾。其中，控制溶液 为3.5～4的目的是_________，煮沸 的作用是_________。
（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 ，加入胆矾后总质量为 ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_________（写表达式）。
（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是________（填标号）。
| A． |
①胆矾未充分干燥 |
| B． |
②坩埚未置于干燥器中冷却 |
| C． |
③加热时有少胆矾迸溅出来 |
碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
（1） 的一种制备方法如下图所示：
①加入 粉进行转化反应的离子方程式为_________，生成的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。
②通入 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为__________；若反应物用量比 时，氧化产物为_________；当 ，单质碘的收率会降低，原因是___________。
（2）以 为原料制备 的方法是：先向 溶液中加入计量的 ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 溶液，反应得到 ，上述制备 的总反应的离子方程式为__________。
（3） 溶液和 溶液混合可生成 沉淀和 ，若生成 ，消耗的 至少为_______ 。 在 溶液中可发生反应： 。实验室中使用过量的 与 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 的原因是________。
某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示（夹持装置略）：
已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42﹣+2H2O═2MnO4﹣+MnO2↓+4OH﹣
回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是 ；装置C中的试剂为 ；装置A中制备Cl2的化学方程式为 。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 。
（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入 酸式 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 （填标号）。
A．15.00 mL B．35.00 mL C．大于35.00 mL D．小于15.00 mL
（4）某FeC2O4•2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2（C2O4）3、H2C2O4•2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃．用c mol•L﹣1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2 mL。
样品中所含H2C2O4•2H2O（M＝126g•mol﹣1）的质量分数表达式为 。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是 （填标号）。
A． 3时，样品中一定不含杂质
B． 越大，样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高
C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
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